某化學(xué)小組欲定量探究含I
-對(duì)H
2O
2溶液發(fā)生分解時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。該小組先取10mL0.40molL
-1H
2O
2溶液利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到了如下數(shù)據(jù):
t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
V(O2)/mL |
0.0 |
9.9 |
17.2 |
22.4 |
26.5 |
29.9 |
說(shuō)明:①表中V(O
2)是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O
2的體積;
②假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。
(1)檢查該裝置氣密性的操作為
關(guān)閉分液漏斗活塞,向外拉動(dòng)注射器至一定位置,放開(kāi)能夠恢復(fù)到原來(lái)的位置,則證明氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗活塞,向外拉動(dòng)注射器至一定位置,放開(kāi)能夠恢復(fù)到原來(lái)的位置,則證明氣密性良好
。
(2)0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H
2O
2)=
3.3×10-2mol?L-1?min-1
3.3×10-2mol?L-1?min-1
(保留兩位有效數(shù)字),0~6min的平均反應(yīng)速率
大于
大于
6~10min的平均反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”),原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,化學(xué)反應(yīng)速率降低
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,化學(xué)反應(yīng)速率降低
。
(3)已知:2H
2O
2(l)═2H
2O(l)+O
2(g)ΔH=-196kJ?mol
-1。在含少量I
-的溶液中,H
2O
2的分解機(jī)理為:
①
慢
②
快
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
ABD
ABD
(填標(biāo)號(hào))。
A.該反應(yīng)活化能等于98kJ?mol
-1B.IO
-是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)速率與I
-的濃度有關(guān)
D.2v(H
2O
2)=2v(H
2O)=v(O
2)
E.反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②
(4)對(duì)于H
2O
2的分解反應(yīng),Cu
2+也有一定的催化作用。為比較Fe
3+和Cu
2+對(duì)H
2O
2分解的催化效果,研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)滴加FeCl
3溶液的試管產(chǎn)生的氣泡更劇烈,研究小組得出了“Fe
3的催化效果一定比Cu
2+更好”的結(jié)論,你認(rèn)為利用該現(xiàn)象得出的該結(jié)論
不合理
不合理
(填“合理”或“不合理”),原因是
雖然 Fe3+ 和 Cu2+ 濃度、體積都相同,但陰離子種類(lèi)和濃度不一樣
雖然 Fe3+ 和 Cu2+ 濃度、體積都相同,但陰離子種類(lèi)和濃度不一樣
。某同學(xué)將0.1mol?L
-1CuSO
4溶液改為0.15mol?L
-1CuCl
2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)一致,故研究小組得出了“Fe
3+催化效果更好”的結(jié)論,其理由是
控制了陰離子濃度和種類(lèi)一樣,F(xiàn)e3+的濃度比Cu2+小,如果出現(xiàn)反應(yīng)更劇烈,則可以證明 Fe3+ 比 Cu2+ 催化效果更好
控制了陰離子濃度和種類(lèi)一樣,F(xiàn)e3+的濃度比Cu2+小,如果出現(xiàn)反應(yīng)更劇烈,則可以證明 Fe3+ 比 Cu2+ 催化效果更好
。