2023-2024學年四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．理論上任何化學反應的反應熱均可以通過實驗直接進行測定

  B．化學反應均會伴隨能量變化，任何條件下的反應熱即為焓變

  C．放熱反應在常溫下均可以順利進行，轉(zhuǎn)化為能量相對更低的產(chǎn)物

  D．反應速率和限度是化工生產(chǎn)中控制反應條件的主要考慮因素
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析
• 2．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．增大反應物濃度，有利于提高活化分子的百分含量，使反應加快

  B．催化劑能選擇性地改變可逆反應正（或逆）反應方向速率，使化學平衡發(fā)生移動

  C．增大反應物濃度，平衡正向移動，但平衡常數(shù)不發(fā)生改變

  D．用反應的ΔH或ΔS均能準確判斷一個化學反應能否自發(fā)進行
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析
• 3．下列有關(guān)熱化學反應的描述，正確的是（　?。?/div>

  A．甲醇的燃燒熱為ΔH=-725.76kJ?mol-1，其燃燒熱化學方程式為： C H 3 OH （ l ） + 3 2 O 2 （ g ） = C O 2 （ g ） + 2 H 2 O （ g ）  ΔH=-725.76kJ?mol-1

  B．已知2Li2O（s）=4Li（s）+O2（g） ΔH=+1196kJ?mol-1，則有： 2 L i （ s ） + 1 2 O 2 （ g ） = L i 2 O （ s ）  ΔH=-598kJ?mol-1

  C．稀鹽酸和稀NaOH溶液的反應熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀硝酸溶解Cu（OH）2在相同條件下的熱化學方程式為： 2 H + （ aq ） + C u （ OH ） 2 （ s ） = C u 2 + （ aq ） + 2 H 2 O （ l ）  ΔH=-114.6kJ?mol-1

  D．已知CH3CH2CH2CH3（g）轉(zhuǎn)化為CH3CH（CH3）2（g）的熱化學方程式為CH3CH2CH2CH3（g）═CH3CH（CH3）2（g） ΔH=-8kJ?mol-1，則穩(wěn)定性關(guān)系為：CH3CH2CH2CH3（g）＞CH3CH（CH3）2（g）
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析
• 4．H₂X是一種弱電解質(zhì)，先后進行兩步電離，其電離常數(shù)分別為K_a1和K_a2，則下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．Ka1＜Ka2

  B．當電離平衡時溶液中的離子濃度：c（HX-）=c（X2-）

  C．H2X溶液中可能大量共存以下離子：K+、Na+、CH3COO-、Cl-

  D．H2X的稀溶液在加水稀釋的過程中， c （ H X - ） c （ X 2 - ） 逐漸增大
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析
• 5．下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/div>

  A．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

  B．振搖后打開可樂瓶蓋，觀察到大量氣泡產(chǎn)生

  C．工業(yè)合成SO3選用V2O5作催化劑

  D．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析
• 6．CH₃COOH+CH₃CH₂OH

  濃硫酸

  △

  CH₃COOCH₂CH₃+H₂OΔH＜0是實驗室合成乙酸乙酯的原理。下列有關(guān)合成乙酸乙酯的說法，錯誤的是（　　）

  A．讓乙醇過量，能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

  B．合理調(diào)節(jié)乙醇、乙酸、濃硫酸的比例，能有效節(jié)約成本

  C．反應過程中適當提高加熱溫度，既能提高反應速率，又能提高酯的平衡產(chǎn)率

  D．加入的濃硫酸能吸收反應過程中產(chǎn)生的水，使平衡正向移動
  組卷：73引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
  ①BaSO₄
  ②酒精
  ③Na₂CO₃溶液
  ④H₂S
  ⑤鎂條
  ⑥鹽酸
  ⑦NaOH溶液
  ⑧醋酸溶液
  完成下列問題：
  （1）其中能導電的物質(zhì)有

   

  （填序號）。
  （2）向盛有2mL1mol?L^-1⑧試管中滴加1mol?L^-1③過程中的現(xiàn)象為

   

  ，K_a（CH₃COOH）

   

  K_a1（H₂CO₃）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）在某溫度時，若⑧中CH₃COOH的濃度為0.175mol?L^-1，達到電離平衡時，已電離的CH₃COOH為1.75×10^-3mol?L^-1，則該溫度下的電離常數(shù)約為

   

  ；向該溶液中加入CH₃COONa固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中的

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  的值將

   

  （填“增大”“減小”或“無法確定”）。
  （4）用等物質(zhì)的量濃度的⑥和⑧進行中和反應反應熱的測定，測得反應熱的數(shù)值情況：⑥

   

  ⑧（填“＞”“＜”或“=”），其原因是

   

  。
  （5）分別向盛有2mL1mol?L^-1⑥和2mL1mol?L^-1⑧的錐形瓶中加入0.05g⑤，迅速塞緊橡膠塞，利用壓強傳感器測得錐形瓶內(nèi)氣體壓強隨時間的變化關(guān)系如圖所示，由圖分析反應過程中速率不同，但最終壓強基本相等的原因：

   

  。
  
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析
• 18．某化學小組欲定量探究含I^-對H₂O₂溶液發(fā)生分解時化學反應速率的影響。該小組先取10mL0.40molL^-1H₂O₂溶液利用如圖裝置進行實驗，得到了如下數(shù)據(jù)：
  

  t/min	0	2	4	6	8	10
  V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

  
  說明：①表中V（O₂）是折合成標準狀況下O₂的體積；
  ②假設反應過程中溶液體積的變化忽略不計。
  （1）檢查該裝置氣密性的操作為

   

  。
  （2）0～6min的平均反應速率：v（H₂O₂）=

   

  （保留兩位有效數(shù)字），0～6min的平均反應速率

   

  6～10min的平均反應速率（填“＞”“＜”或“=”），原因是

   

  。
  （3）已知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）ΔH=-196kJ?mol^-1。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解機理為：
  ①

  H

  2

  O

  2

  +

  I

  -

  →

  H

  2

  O

  +

  I

  O

  -

  慢
  ②

  H

  2

  O

  2

  +

  I

  O

  -

  →

  H

  2

  O

  +

  O

  2

  +

  I

  -

  快
  下列說法錯誤的是

   

  （填標號）。
  A.該反應活化能等于98kJ?mol^-1
  B.IO^-是該反應的催化劑
  C.反應速率與I^-的濃度有關(guān)
  D.2v（H₂O₂）=2v（H₂O）=v（O₂）
  E.反應①的活化能高于反應②
  （4）對于H₂O₂的分解反應，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，研究小組的同學設計了如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)滴加FeCl₃溶液的試管產(chǎn)生的氣泡更劇烈，研究小組得出了“Fe³的催化效果一定比Cu²⁺更好”的結(jié)論，你認為利用該現(xiàn)象得出的該結(jié)論

   

  （填“合理”或“不合理”），原因是

   

  。某同學將0.1mol?L^-1CuSO₄溶液改為0.15mol?L^-1CuCl₂溶液進行實驗，現(xiàn)象與上述實驗一致，故研究小組得出了“Fe³⁺催化效果更好”的結(jié)論，其理由是

   

  。
  組卷：11引用：4難度：0.6

  解析