1．某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【初步探究】

示意圖	序號(hào)	溫度	試劑A	現(xiàn)象
	①	0℃	0.5mol?L-1稀硫酸	4min左右出現(xiàn)藍(lán)色
	②	20℃		1min左右出現(xiàn)藍(lán)色
	③	20℃	0.1mol?L-1稀硫酸	15min左右出現(xiàn)藍(lán)色
	④	20℃	蒸餾水	30min左右出現(xiàn)藍(lán)色

（1）為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為 。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中I^-反應(yīng)的離子方程式：。
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出的結(jié)論：。
【繼續(xù)探究】溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響
i.pH＜11.7時(shí)，I^-能被O₂氧化為I₂。
ii.pH＞9.28時(shí)，I₂發(fā)生歧化反應(yīng)：3I₂+6OH^-═+5I^-+3H₂O，pH越大，速率越快。

序號(hào)	⑤	⑥	⑦	⑧
試管中溶液的pH	8	9	10	11
放置10小時(shí)后的現(xiàn)象	出現(xiàn)藍(lán)色		顏色無(wú)明顯變化

（4）小組同學(xué)用4支試管在裝有O₂的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖1所示。分析⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化的原因 。
（5）甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)pH=10的條件下確實(shí)可以發(fā)生I^-被O₂氧化為I₂的反應(yīng)，如圖2所示，請(qǐng)你填寫試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。

【深入探究】較高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。

序號(hào)	溫度	試劑	現(xiàn)象
⑨敞口試管	水浴70℃	5mL1mol?L-1KI溶液 5mL0.5mol?L-1稀硫酸	20min內(nèi)仍保持無(wú)色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色
⑩密閉試管			溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

（6）對(duì)比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論對(duì)實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè)。
假設(shè)1：。
假設(shè)2：45℃以上I₂易升華，70℃水浴時(shí)，c（I₂）太小難以顯現(xiàn)黃色。
（7）針對(duì)假設(shè)2有兩種不同觀點(diǎn)。你若認(rèn)為假設(shè)2成立，請(qǐng)推測(cè)試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色”的可能原因（寫出一條） 。你若認(rèn)為假設(shè)2不成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明 。

2．氧化劑H₂O₂在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度（℃）	反應(yīng)物	催化劑
①	20	25mL3%H2O2溶液	無(wú)
②	20	25mL5%H2O2溶液	無(wú)
③	20	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2
④	20	25mL5%H2O2溶液	1～2滴1mol/LFeCl3溶液
⑤	30	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的改進(jìn)方法是 （寫出一種即可）。
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是 。

（3）同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。

（4）向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答：

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②B的起始的物質(zhì)的量是 ；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的 倍。

3．無(wú)色碘化鉀溶液露置在空氣中容易變?yōu)辄S色，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)
Ⅰ.針對(duì)冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
溫度/℃	30	40	50	60	70
顯色時(shí)間/s	160	80	40	20	10

回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（2）該實(shí)驗(yàn)除上述試劑和儀器外，還需要的試劑和儀器分別是、。
（3）分析上述實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果，可得出的結(jié)論是：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的倍。
Ⅱ.為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第①步：分別取1mL 1mol?L^-1KI溶液于兩支試管中，并分別滴加兩滴指示劑；
第②步：向其中一支試管中加入1mL蒸餾水，然后向兩支試管中分別加入……；
第③步：記錄KI溶液變色的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快。
回答下列問(wèn)題：
（4）該實(shí)驗(yàn)操作中必須控制不變的是.
a.溫度
b.試劑添加的順序
c.試劑的用量（體積）
（5）用所給試劑將第②步補(bǔ)充完整。
（6）該探究實(shí)驗(yàn)中KI溶液變色反應(yīng)的離子方程式為。