1．鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶（Sr₃N₂），氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O₂。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO₂、O₂等氣體雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．氮化鍶的制取
（1）裝置A中裝有水的儀器的名稱是 。
（2）裝置C中盛裝的試劑是 （填標(biāo)號(hào)，下同），裝置D中盛裝的試劑是 。
a.連苯三酚堿性溶液
b.醋酸二氨合亞銅溶液
（3）裝置G的作用是 。
Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定
稱取7.7gⅠ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL 1.00mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計(jì)）。從燒杯中量取20.00mL吸收液，用1.00mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。

（4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。
（5）產(chǎn)品純度為 %（保留整數(shù)）。

2．化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

3．在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知：3v（A）=2v（B）、3v（C）=2v（B），則該反應(yīng)可表示為（　?。?/div>

4．下列有關(guān)化學(xué)能和熱能的敘述中，正確的是（　　）

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/div>

6．某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/div>

7．我國力爭于2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO₂催化加氫合成二甲醚是一種實(shí)現(xiàn)“碳中和”理想的CO₂轉(zhuǎn)化方法。該過程中涉及的反應(yīng)：
主反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH
副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g））?CO（g）+H₂O（g）ΔH′=+41.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）主反應(yīng)通過以下步驟來實(shí)現(xiàn)：
Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
Ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1
則主反應(yīng)的ΔH=kJ?mol^-1。
（2）在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定時(shí)，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖所示，CH₃OCH₃的選擇性=×100%。

①CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是 。
②420℃時(shí)，在催化劑作用下CO₂與H₂反應(yīng)一段時(shí)間后，測得CH₃OCH₃的選擇性約為50%。不改變反應(yīng)時(shí)間，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有 （填標(biāo)號(hào)）。
A．升高溫度
B．增大壓強(qiáng)
C．增大c（CO₂）
D．更換適宜的催化劑
（3）在溫度為543K。原料組成為n（CO₂）：n（H₂）=1：3、初始總壓為4MPa恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為30%，二甲醚的選擇性為50%，則氫氣的轉(zhuǎn)化率α（H₂）=；主反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=（列出計(jì)算式）。
（4）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。若電解質(zhì)溶液呈堿性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 。
（5）1，2-丙二醇（CH₂OHCHOHCH₃）單分子解離反應(yīng)相對(duì)能量如圖所示，路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。從能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四種路徑中 路徑的速率最慢。

8．甲醇是一種可再生能源。工業(yè)上可用CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH₂發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）該反應(yīng)的ΔH 0、△S 0（填“＞”“＜”或“=”），（填“低溫”或“高溫”）有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（2）生產(chǎn)中有利于增大CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。（至少寫出3條）
（3）①A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是 。
②壓強(qiáng)P₁P₂（填“＞”“＜”或“=”）；若P₂=100kPa,計(jì)算B點(diǎn)的K_p=（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字；K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③在T₁和P₁條件下，由D點(diǎn)到A點(diǎn)過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v_正v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
④比較B點(diǎn)和C點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（B） v_逆（C）（填“＞”“＜”或“=”）。

9．采用水合肼（N₂H₄?H₂O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產(chǎn)物為。
下列說法中不正確的是（　?。?/div>

10．50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>