1．某化學(xué)小組欲定量探究含I^-對H₂O₂溶液發(fā)生分解時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。該小組先取10mL0.40molL^-1H₂O₂溶液利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了如下數(shù)據(jù)：

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

說明：①表中V（O₂）是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂的體積；
②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。
（1）檢查該裝置氣密性的操作為 。
（2）0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）=（保留兩位有效數(shù)字），0～6min的平均反應(yīng)速率 6～10min的平均反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”），原因是 。
（3）已知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）ΔH=-196kJ?mol^-1。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解機(jī)理為：
① 慢
② 快
下列說法錯(cuò)誤的是 （填標(biāo)號）。
A.該反應(yīng)活化能等于98kJ?mol^-1
B.IO^-是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)速率與I^-的濃度有關(guān)
D.2v（H₂O₂）=2v（H₂O）=v（O₂）
E.反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②
（4）對于H₂O₂的分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)滴加FeCl₃溶液的試管產(chǎn)生的氣泡更劇烈，研究小組得出了“Fe³的催化效果一定比Cu²⁺更好”的結(jié)論，你認(rèn)為利用該現(xiàn)象得出的該結(jié)論 （填“合理”或“不合理”），原因是 。某同學(xué)將0.1mol?L^-1CuSO₄溶液改為0.15mol?L^-1CuCl₂溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)一致，故研究小組得出了“Fe³⁺催化效果更好”的結(jié)論，其理由是 。

2．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I-=2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X被生成的I₂完全消耗。由于溶液中I-繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時(shí)間，即可推算反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的反應(yīng)速率。某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量/mL					溫度/℃	溶液變藍(lán)所需時(shí)間/s
	0.1mol?L-1KI溶液	H2O	0.01mol?L-1X溶液	0.1mol?L-1雙氧水	0.1mol?L-1稀鹽酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	20	120
2	20.0	20.0	10.0	V	20.0	20	240
3	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	30	40
4	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	T	80

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1和2的目的是探究H₂O₂濃度對反應(yīng)速率的影響，則V=；實(shí)驗(yàn)3和4的目的是探究KI濃度對反應(yīng)速率的影響，則T=。
（2）探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)組合為實(shí)驗(yàn) 和 。由題中數(shù)據(jù)可知，溫度由20℃升高到30℃，反應(yīng)速率增大為原來的 倍。
（3）若一定溫度下，反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的速率方程可以表示為v=k?c?（H₂O₂）?c?（I^-）?c（H⁺）（k為反應(yīng)速率常數(shù)），化學(xué)反應(yīng)的速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的分級數(shù)，所有指數(shù)的總和稱為反應(yīng)總級數(shù)。請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算，a=，b=，反應(yīng)總級數(shù)為 。

3．某同學(xué)為了探究哪些因素會影響反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)了以下表格實(shí)驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)序號	10%H2O2溶液/mL	蒸餾水/mL	溫度/℃	催化劑
①	10	0	25	1滴FeCl3
②	5	a	25	1滴FeCl3
③	10	0	40	1滴FeCl3
④	b	c	25	無

請回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生的化學(xué)方程式 。
（2）a=，理由是 。
（3）實(shí)驗(yàn)①③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。
（4）b=，c=；
通過實(shí)驗(yàn)①④，可以得到的結(jié)論是 。
（5）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，段化學(xué)反應(yīng)速率最快。