已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X被生成的I2完全消耗。由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應(yīng)速率。某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示：
| 編號(hào) | 往燒杯中加入的試劑及其用量/mL | 溫度/℃ | 溶液變藍(lán)所需時(shí)間/s | ||||
| 0.1mol?L-1KI溶液 | H2O | 0.01mol?L-1X溶液 | 0.1mol?L-1雙氧水 | 0.1mol?L-1稀鹽酸 | |||
| 1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 20 | 120 |
| 2 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | V | 20.0 | 20 | 240 |
| 3 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 30 | 40 |
| 4 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | T | 80 |
（1）實(shí)驗(yàn)1和2的目的是探究H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V=
20.0
20.0
；實(shí)驗(yàn)3和4的目的是探究KI濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則T=30
30
。（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)組合為實(shí)驗(yàn)
3
3
和 3
3
。由題中數(shù)據(jù)可知，溫度由20℃升高到30℃，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的 3
3
倍。（3）若一定溫度下，反應(yīng)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的速率方程可以表示為v=k?c?（H2O2）?c?（I-）?c（H+）（k為反應(yīng)速率常數(shù)），化學(xué)反應(yīng)的速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的分級(jí)數(shù)，所有指數(shù)的總和稱為反應(yīng)總級(jí)數(shù)。請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算，a=
1
1
，b=3
3
，反應(yīng)總級(jí)數(shù)為 3
3
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】20.0；30；3；3；3；1；3；3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/28 0:0:2組卷：15引用：1難度：0.5
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫(xiě)出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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