2022-2023學年廣東省東莞實驗中學高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，共44分。其中1～10小題，每小題2分，共20分。11～16小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎。下列有關物質的說法正確的是（　　）

  A．太陽能電池板廣泛應用在航天器上，其材料是晶體硅

  B．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸鹽材料

  C．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

  D．中國航天飛船外殼用到的是特種鎂合金，屬于新型無機非金屬材料
  組卷：53引用：2難度：0.8

  解析
• 2．下列化學用語表達正確的是（　?。?/div>

  A．O2的電子式：

  B．丙烷的結構式：CH3CH2CH3

  C．CH4分子的空間填充模型：

  D．Cl-離子的結構示意圖：
  組卷：21引用：3難度：0.8

  解析
• 3．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．O2和O3是同位素

  B．CH3CH3和CH2=CH2是同系物

  C． 79 35 Br和 81 35 Br是同素異形體

  D．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH2CH3是同分異構體
  組卷：27難度：0.8

  解析
• 4．下列裝置或操作一定能達到實驗目的是（　　）
  

  A．用于制備并收集少量干燥氨氣	B．排水法收集NO	C．驗證反應是否有CO2生成	D．驗證非金屬性：Cl＞C＞Si

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析
• 5．下列“類比”合理的是（　　）

  A．常溫下，Zn和濃硫酸反應可以得到SO2，則常溫下Al和濃硫酸反應也可以得到SO2

  B．Fe與稀鹽酸反應生成H2，則Fe與稀硝酸反應生成H2

  C．SO2使酸性高錳酸鉀褪色，則CO2也能使酸性高錳酸鉀褪色

  D．加熱條件下，Fe和S能直接化合生成FeS，則加熱條件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S
  組卷：19難度：0.7

  解析
• 6．已知反應NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/189/75d37fd1.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖中A→B的過程為放熱過程

  B．該反應中NO2是還原劑

  C．1molNO2（g）和1molCO（g）的總能量小于1molNO（g）和1molCO2（g）的總能量

  D．斷開1molNO2和1molCO的化學鍵吸收的熱量總和小于生成1molNO和1molCO2時放出的熱量總和
  組卷：48引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共56分）

• 19．按要求完成下列填空。
  （1）化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，圖1為N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：
  
  ①該反應為

   

  反應（填“吸熱”或“放熱”）；
  ②該反應中，每生成1molNO（g），放出（或吸收）熱量

   

  kJ。
  （2）某實驗小組進行如圖2甲所示實驗，請判斷b中溫度

   

  （填“升高”或“降低”）。反應過程

   

  （填“a”或“b”）的能量變化可用圖2乙表示。
  
  （3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖3所示：
  
  
  ①電極a是

   

  。（填“正極”或“負極”）
  ②電解質溶液中OH^-離子向

   

  移動（填“電極a”或“電極b”）。
  ③電極b的電極反應式為

   

  。
  組卷：63引用：2難度：0.8

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• 20．研究化學反應的快慢和限度，對工農業(yè)生產和人們生活有重要的意義。
  Ⅰ．某化學課外小組的同學通過鐵和稀鹽酸的反應探究外界條件對化學反應速率的影響，下表是實驗過程中的數據及相關信息：
  

  序號	反應溫度/℃	c（HCl）/（mol?L-1）	V（HCl）/mL	V（H2O）/mL	10gFe的形狀	t/min
  ①	20	2	5	V1	塊狀	1
  ②	20	2	10	0	塊狀	1
  ③	20	2	10	0	粉末	1
  ④	40	2	10	0	塊狀	1

  （注：氣體體積均在相同條件下測得）
  （1）實驗①和②探究鹽酸濃度對反應速率的影響，即V₁為

   

  mL；實驗②和③表明

   

  對反應速率的影響。
  （2）實驗室在制氫氣時，可在鋅和鹽酸反應的容器中加入少量硫酸銅固體，原因是

   

  。（用文字表達）
  （3）分析其中一組實驗，發(fā)現產生氫氣的速率隨時間的變化情況都是開始速率慢慢增大，后來慢慢減小。前期速率慢慢增大的主要原因是

   

  ；后期速率慢慢減小的主要原因是

   

  。
  Ⅱ．工業(yè)制硫酸的反應之一為：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  Δ

  2SO₃（g），在1L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO₂和適當過量的O₂，在一定條件下充分反應，如圖是SO₂和SO₃隨時間的變化曲線。
  
  （4）10min內，SO₂的反應速率為

   

  ；平衡時SO₂的轉化率為

   

  。
  （5）下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.容器中壓強不再改變
  b.容器中氣體密度不再改變
  c.O₂的物質的量濃度不再改變
  d.SO₃的質量不再改變
  e.2v_正（SO₂）=v_逆（O₂）
  組卷：34難度：0.6

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