1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl。
（1）判斷膠體的制備是否成功，可利用膠體的。
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到，其原因是。
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會，原因是
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會，原因是：。
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是。
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是。
（4）戊同學(xué)將氫氧化鐵膠體進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（填：陰極、陽極）顏色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶。（填：正電、負(fù)電）

2．FeCl₃是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。
（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：。
（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。
①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是 。（填字母）
A．向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液
B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體
②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是 。向盛有氫氧化鐵膠體的燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化，現(xiàn)象為：。
（3）侯氏制堿法是向飽和食鹽水中通入兩種氣體（NH₃和CO₂）有晶體析出，通常先通入 氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，侯氏制堿最終制得的”堿”為 。

3．實(shí)驗(yàn)小組探究Fe（OH）₃膠體的制備方法及其性質(zhì)。

（1）制備Fe（OH）₃膠體

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	丁達(dá)爾效應(yīng)
1	向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%）	迅速出現(xiàn)
2	向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌	迅速出現(xiàn)
3	加熱40mL飽和FeCl3溶液	一段時間后出現(xiàn)

①寫出實(shí)驗(yàn)1發(fā)生的化學(xué)方程式 。
②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對比，優(yōu)點(diǎn)是 （寫出1條即可）。
③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe（OH）₃膠體提供OH^-的物質(zhì)可以是 或強(qiáng)堿，控制反應(yīng)條件即可制得。
（2）Fe（OH）₃膠體的性質(zhì)
資料：
Ⅰ.pH＞10時，F(xiàn)e（OH）₃膠體溶解。
Ⅱ.固體FeCl₃易升華（物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程）。
Ⅲ.Fe³⁺檢驗(yàn)：若待測液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，則說明待測液中含有Fe³⁺。
實(shí)驗(yàn)4：取5mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)轲こ頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。
①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有 （填化學(xué)式）。
②設(shè)計(jì)檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：。
（3）研究表明：Fe（OH）₃膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主。不同pH時，測得溶液中Fe（OH）₃膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為 時，F(xiàn)e（OH）₃膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是 。

（4）去除水中高濃度砷酸的原理是Fe（OH）₃膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵（FeAsO₄）沉淀，化學(xué)方程式是 。