實(shí)驗(yàn)小組探究Fe（OH）₃膠體的制備方法及其性質(zhì)。

（1）制備Fe（OH）₃膠體

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	丁達(dá)爾效應(yīng)
1	向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%）	迅速出現(xiàn)
2	向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌	迅速出現(xiàn)
3	加熱40mL飽和FeCl3溶液	一段時(shí)間后出現(xiàn)

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1發(fā)生的化學(xué)方程式

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

。
②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是

不需加熱，F(xiàn)eCl₃溶液濃度小

不需加熱，F(xiàn)eCl₃溶液濃度小

（寫(xiě)出1條即可）。
③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe（OH）₃膠體提供OH^-的物質(zhì)可以是

NaOH

NaOH

或強(qiáng)堿，控制反應(yīng)條件即可制得。
（2）Fe（OH）₃膠體的性質(zhì)
資料：
Ⅰ.pH＞10時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃膠體溶解。
Ⅱ.固體FeCl₃易升華（物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程）。
Ⅲ.Fe³⁺檢驗(yàn)：若待測(cè)液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，則說(shuō)明待測(cè)液中含有Fe³⁺。
實(shí)驗(yàn)4：取5mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)轲こ頎睿稚下┒?，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。
①根據(jù)資料，推測(cè)漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有

FeCl₃

FeCl₃

（填化學(xué)式）。
②設(shè)計(jì)檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽(yáng)離子的方案：

取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe³⁺

取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe³⁺

。
（3）研究表明：Fe（OH）₃膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。不同pH時(shí)，測(cè)得溶液中Fe（OH）₃膠體對(duì)砷酸的吸附效率如圖。pH為

3～9

3～9

時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃膠體對(duì)砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是

pH＞10時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃膠體溶解

pH＞10時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃膠體溶解

。

（4）去除水中高濃度砷酸的原理是Fe（OH）₃膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵（FeAsO₄）沉淀，化學(xué)方程式是

Fe（OH）₃（膠體）+H₃AsO₄=FeAsO₄↓+3H₂O

Fe（OH）₃（膠體）+H₃AsO₄=FeAsO₄↓+3H₂O

。