2021-2022學(xué)年天津市楊村一中高一（上）第一次段考化學(xué)試卷

一、單項選擇題（每題3分，共60分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．Fe（OH）3膠體不太穩(wěn)定，放置片刻有沉淀產(chǎn)生

  B．NaCl溶液和淀粉溶液可以通過半透膜，而Fe（OH）3膠體不可以

  C．溶液、膠體、濁液三種分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

  D．丁達(dá)爾效應(yīng)是分散質(zhì)粒子對光的反射產(chǎn)生的現(xiàn)象
  組卷：10引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
  

  	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	氨氣	硫酸	小蘇打	氧化鈣	干冰
  B	燒堿	HCl	食鹽	MgO	CO
  C	純堿	冰醋酸（CH3COOH）	膽礬CuSO4?5H2O	氧化鉀	二氧化硫
  D	NH3?H2O	HNO3	碳酸鈣	氧化鐵	SO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗測定冰醋酸、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以CH3COOH、KNO3均是非電解質(zhì)

  B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)

  C．石墨會導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)

  D．SO2的水溶液能導(dǎo)電，因此SO2是電解質(zhì)
  組卷：33引用：7難度：0.6

  解析

• 4．與離子方程式Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

  B．NaOH+CH3COOH═CH3COONa+H2O

  C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

  D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列分類歸類正確的是（　　）
  ①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物；
  ②NaCl、NaOH、HCl、IBr均為化合物；
  ③膽礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)；
  ④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)；
  ⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體

  A．①③④

  B．②③

  C．②④

  D．②③④⑤
  組卷：48引用：2難度：0.8

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• 6．實驗過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量

  B．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

  C．澄清石灰水中通入CO2至過量

  D．醋酸溶液中通入氨氣至過量
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3→NaOH	B．CaCO3→Ca（OH）2
  C．NaNO3→NaCl	D．FeSO4→CuSO4
  組卷：81引用：19難度：0.9

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• 8．常溫時，在強堿性的無色透明溶液中能大量共存的一組離子是（　?。?/h2>

  A．Na+、K+、NO3-、CO32-	B．K+、Fe3+、Cl-、SO42-
  C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-	D．NH4+、Ag+、SO42-、Cl-
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（共40分）

• 23．將少量飽和FeCl₃溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：
  甲：飽和FeCl₃溶液滴加到冷水中；
  乙：飽和FeCl₃溶液滴加到NaOH溶液中；
  丙：飽和FeCl₃溶液滴加到沸水中。
  （1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）判斷丙中是否成功制備膠體的方法，在化學(xué)上稱作

   

  。
  （3）可用如圖所示的裝置除去Fe（OH）₃膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe（OH）₃膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO₃溶液，若

   

  （填實驗現(xiàn)象），則說明該Fe（OH）₃膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。
  
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 24．氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
  2KMnO₄+16HCl（濃）═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
  （1）其中還原劑為

   

  ，還原產(chǎn)物為

   

  。
  （2）還原劑與氧化劑的數(shù)目之比是

   

  。
  （3）已知KMnO₄和MnCl₂皆屬于可溶鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）分別用單、雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

   

  。
  組卷：71引用：3難度：0.7

  解析