2.利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H
2S廢氣制取氫氣,既價廉又環(huán)保.
(1)工業(yè)上可用組成為K
2O?M
2O
3?2RO
2?nH
2O的無機材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
②常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是
(填序號)
a.CuSO
4溶液 b.Fe
2O
3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na
2CO
3固體
(2)利用H
2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫熱分解法
已知:H
2S(g)?H
2(g)+1/2S
2(g)
在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進行H
2S分解實驗.以H
2S起始濃度均為cmol?L
-1測定H
2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見右圖.圖中a為H
2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線,b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H
2S的轉(zhuǎn)化率.據(jù)圖計算985℃時H
2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=
;說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如右.反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是
;反應池中發(fā)生反應的化學方程式為
.反應后的溶液進入電解池,電解總反應的離子方程式為
.