利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H₂S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．

（1）工業(yè)上可用組成為K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的無機材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27，則R的原子結構示意圖為
②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是（填序號）
a.CuSO₄溶液    b.Fe₂O₃　　 c.濃硫酸　　 d.NaOH溶液　 e.Na₂CO₃固體
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫熱分解法
已知：H₂S（g）?H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗．以H₂S起始濃度均為cmol?L^-1測定H₂S的轉化率，結果見右圖．圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率．據(jù)圖計算985℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如右．反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為．

【考點】硫化氫．

【答案】；be；；溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短；增大反應物接觸面積，使反應更充分；H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；2Fe²⁺+2H⁺2Fe³⁺+H₂↑