2021年上海市浦東新區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）

• 1．“嫦娥五號”飛船采集回的月壤在空氣中會變色，可能是因為空氣中含有（　?。?/div>

  A．O2

  B．N2

  C．CH4

  D．Ar
  組卷：16引用：2難度：0.8

  解析
• 2．“中國”一詞最早見于西周的青銅器（主要成分為銅、錫、鉛等）上。下列有關(guān)青銅的說法中錯誤的是（　?。?/div>

  A．冶煉技術(shù)早于煉鐵	B．具有導(dǎo)電性
  C．熔點高于純銅	D．硬度大于純鉛
  組卷：72引用：4難度：0.8

  解析
• 3．不能使溴水褪色的氣體是（　?。?/div>

  A．H2S

  B．NH3

  C．C2H6

  D．C2H2
  組卷：44引用：1難度：0.7

  解析
• 4．中國科學(xué)家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，對其判斷合理的是（　　）

  A．含碳量與CO2不同	B．屬于純凈物
  C．會產(chǎn)生白色污染	D．結(jié)構(gòu)可表示為
  組卷：26引用：2難度：0.8

  解析
• 5．溶液足量時，下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，金屬一定有剩余的是（　?。?/div>

  A．鋁與氯化鐵溶液	B．鋅與濃鹽酸
  C．銅與濃硫酸（加熱）	D．鋁與濃硝酸（常溫）
  組卷：82引用：2難度：0.7

  解析
• 6．下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是（　?。?/div>

  A．濃醋酸

  B．酸雨樣品

  C．漂粉精溶液

  D．石灰水
  組卷：45引用：1難度：0.8

  解析
• 7．關(guān)于氯、溴、碘的敘述錯誤的是（　?。?/div>

  A．易形成-1價離子

  B．都只能從海洋中提取

  C．單質(zhì)熔沸點依次上升

  D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱
  組卷：120引用：1難度：0.8

  解析
• 8．化學(xué)家從一個三角形分子（C₂₄O₆）入手，“撕裂”出世界上第一個完全由碳原子構(gòu)成的環(huán)狀分子C₁₈，該分子是單鍵和三鍵交替的結(jié)構(gòu)，其過程如圖所示。下列說法正確的是（　　）
  

  A．C18屬于不飽和烴

  B．“撕裂”過程發(fā)生了分解反應(yīng)

  C．C18和C60互為同系物

  D．“撕裂”過程主要克服了分子間作用力
  組卷：56引用：3難度：0.4

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．“綠色化學(xué)”是化工生產(chǎn)中的重要理念。如圖為利用尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銨的工藝流程。
  
  完成下列填空：
  （1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。已知硫酸銨溶解度變化趨勢與氯化鈉相似，則從沉淀池中獲得產(chǎn)品的操作包含

   

  、

   

  、洗滌、烘干等。
  （2）流程中體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計有

   

  、

   

  等。
  （3）為在實驗室模擬沉淀池中的反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的裝置，導(dǎo)管a下端連接粗管的目的是

   

  ；導(dǎo)管b下端使用多孔球泡的目的是

   

  。
  
  可用甲醛法測定所得（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其反應(yīng)原理可以表示為：4NH₄⁺+6HCHO→4H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄[已知：（CH₂）₆N₄不與NaOH反應(yīng)]
  實驗過程：稱取樣品1.500g,溶解配制成250mL溶液，取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入過量的甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴甲基橙試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。
  （4）終點的判斷依據(jù)是

   

  。
  （5）已知c（NaOH）=0.1010mol?L^-1，消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，則所得硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（保留4位小數(shù)）實驗測得硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略高，原因可能是

   

  。
  a.甲醛被氧化
  b.沒有進行平行實驗
  c.氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)
  d.錐形瓶沒有用待測液潤洗
  組卷：54引用：2難度：0.5

  解析
• 24．利用I₂O₅可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）
  完成下列填空：
  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。在2L恒容密閉容器中反應(yīng)25min后，固體質(zhì)量減少了6.4g,則0～25min CO₂的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）取一定量的I₂O₅和CO于某密閉容器中，分別在80℃和100℃下進行實驗，測得n（CO）如下表。
  

  時間/min 溫度	0	10	20	30	40	50
  80℃	0.50	0.37	0.26	0.18	0.12	0.12
  100℃	0.50	0.35	0.24	0.17	x	0.15

  上表中x=

   

  ，理由是

   

  。根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是

   

  。
  （3）如圖所示，300℃時CO₂的百分含量隨著壓強的增大而減小，請解釋其原因

   

  。
  （4）CO₂可用高濃度NaOH溶液吸收。
  ①若4.48L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.35mol NaOH溶液完全反應(yīng)，生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  ②繼續(xù)通入二氧化碳至溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉（碳酸氫鈉溶液呈堿性）的物質(zhì)的量之比1：1，則溶液中各離子濃度大小順序為

   

  。
  ③若使碳酸氫鈉溶液中

  c

  （

  N

  a

  +

  ）

  c

  （

  HC

  O

  3

  -

  ）

   的比值變小，可加入的物質(zhì)是

   

  。
  a.通入HCl
  b.NaOH固體
  c.通入CO₂
  d.NaHCO₃固體
  組卷：46引用：1難度：0.3

  解析