1．天然氣中含有少量H₂S等氣體、在酸性溶液中T.f菌可實(shí)現(xiàn)催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

2．硫化氫（H₂S）是一種有毒的臭雞蛋氣味氣體，如圖是利用H₂SO₄和FeS制備H₂S并進(jìn)行性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（1）在裝置Ⅰ方框內(nèi)選擇合適的裝置：。

（2）滴加硫酸開(kāi)始反應(yīng)，按要求填寫以下表格。

實(shí)驗(yàn)裝置	裝置中的試劑	實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象	相關(guān)的離子方程式
Ⅰ	H2SO4和FeS	黑色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生	FeS+2H+═Fe2++H2S↑
Ⅱ	CuSO4溶液	有黑色沉淀產(chǎn)生	①
Ⅲ	雙氧水	②	③
Ⅳ	④	氣體被吸收	⑤

（3）上述裝置的明顯不合理地方是 。

3．利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H₂S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保．

（1）工業(yè)上可用組成為K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）
a.CuSO₄溶液    b.Fe₂O₃　　 c.濃硫酸　　 d.NaOH溶液　 e.Na₂CO₃固體
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H₂S（g）?H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)．以H₂S起始濃度均為cmol?L^-1測(cè)定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)右圖．圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H₂S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為．