在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
【知識回放】
判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
①一個中和反應(yīng):
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
。
②一個有沉淀生成的反應(yīng):
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
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【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H
+和Cl
-,NaOH在水中會解離出Na
+和OH
-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
(填離子符號)。
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H
++OH
-═H
2O。用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時,有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì):
2H++CO32-═H2O+CO2↑
2H++CO32-═H2O+CO2↑
。
【實(shí)踐運(yùn)用】
利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+、NO3-
H+、Na+、K+、NO3-
。
為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,同學(xué)們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
溶液中可能含有的離子 |
實(shí)驗(yàn)步驟 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
可能含有 鋇離子(或硫酸根離子) 鋇離子(或硫酸根離子) |
向?yàn)V液中滴加 硫酸(或氯化鋇溶液) 硫酸(或氯化鋇溶液) |
產(chǎn)生白色沉淀 |
含有該離子 |
【知識升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時,應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
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