1．下面模擬圖是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的微觀圖，請(qǐng)你結(jié)合圖示回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）圖中表示的是反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，“”表示的離子（填離子符號(hào)） ，“〇”表示的離子（填離子符號(hào)） 。
（2）在反應(yīng)過(guò)程中，旁觀者是（填離子符號(hào)） 和 。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）下列物質(zhì)中只有一種物質(zhì)能與硝酸銀發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是 （填序號(hào)）。
①HNO₃
②KNO₃
③NaCl

2．在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
【知識(shí)回放】
判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
①一個(gè)中和反應(yīng)：。
②一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)：。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是 （填離子符號(hào)）。
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-═H₂O。用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：。
【實(shí)踐運(yùn)用】
利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

溶液中可能含有的離子	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
可能含有	向?yàn)V液中滴加	產(chǎn)生白色沉淀	含有該離子

【知識(shí)升華】
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是 。

3．電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba（OH）₂溶液平均分成兩份置于A、B兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往燒杯A中滴加稀硫酸，往燒杯B中滴加硫酸鈉溶液，滴加過(guò)程中，這兩份溶液的滴加速率始終相同，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。
（1）甲曲線對(duì)應(yīng)燒杯 的反應(yīng)（填“A”或“B”）；
（2）甲曲線M點(diǎn)時(shí)溶液中的粒子是 ；
（3）乙曲線N點(diǎn)溶液的顏色為 。