某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
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【知識回顧】回憶向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗；觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖（圖1），
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）兩者反應(yīng)的微觀實質(zhì)是 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子或H++OH-=H2O氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子或H++OH-=H2O。
【實質(zhì)再探】（3）圖2是向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液反應(yīng)的微觀示意圖，兩者反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的氫氧根離子和銅離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀 Cu（OH）2Cu（OH）2（填化學(xué)式）。
（4）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生 大量氣泡大量氣泡，實質(zhì)是溶液中氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳。
【歸納小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有 沉淀或氣體或水沉淀或氣體或水（答出三點）生成。
【拓展應(yīng)用】將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合 不能不能（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子或H++OH-=H2O；Cu（OH）2；大量氣泡；沉淀或氣體或水；不能
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：2難度：0.6
相似題
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1．下列各組溶液，相互能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：118引用：7難度：0.9 -
2．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。
（1）如圖1是鎂原子和鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①鎂和鍶兩種元素的最本質(zhì)區(qū)別是。
②鍶與地殼中含量最多的元素形成的化合物為（填化學(xué)式）。
③元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測，鍶（Sr）的金屬的活動性比鎂（Mg）的金屬活動性（填“強”或“弱”）。
（2）氮及其化合物的“化合價-物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2。
①甲在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為；丙的化學(xué)式為HNO3，該物質(zhì)的名稱是。
②若丁是工業(yè)用鹽NaNO2，能區(qū)別NaNO2溶液與食鹽溶液的一種試劑是。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形與食鹽相似，其水溶液呈堿性，AgNO2微溶于水。）
（3）圖3描述了NaOH與NaHSO4兩溶液反應(yīng)的微觀示意圖。
①NaHSO4物質(zhì)類別屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
②寫出與該反應(yīng)微觀本質(zhì)相同的另一化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：113引用：2難度：0.7 -
3．電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強．將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示．下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：162引用：3難度：0.5
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