1．某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究。
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【知識回顧】回憶向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗；觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖（圖1），
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）兩者反應(yīng)的微觀實質(zhì)是 。
【實質(zhì)再探】（3）圖2是向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液反應(yīng)的微觀示意圖，兩者反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的氫氧根離子和銅離子結(jié)合生成藍色沉淀 （填化學(xué)式）。
（4）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生 ，實質(zhì)是溶液中氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳。
【歸納小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有 （答出三點）生成。
【拓展應(yīng)用】將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合 （填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

2．在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究。
【知識回放】
判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
①一個中和反應(yīng)：。
②一個有沉淀生成的反應(yīng)：。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 （填離子符號）。
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-═H₂O。用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時，有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)：。
【實踐運用】
利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，同學(xué)們設(shè)計如下實驗進行驗證。

溶液中可能含有的離子	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
可能含有	向濾液中滴加	產(chǎn)生白色沉淀	含有該離子

【知識升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是 。

3．電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）₂溶液平均分成兩份置于A、B兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往燒杯A中滴加稀硫酸，往燒杯B中滴加硫酸鈉溶液，滴加過程中，這兩份溶液的滴加速率始終相同，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。
（1）甲曲線對應(yīng)燒杯 的反應(yīng)（填“A”或“B”）；
（2）甲曲線M點時溶液中的粒子是 ；
（3）乙曲線N點溶液的顏色為 。