15.在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
【知識(shí)回放】
判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:
①一個(gè)中和反應(yīng):
。
②一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng):
。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H
+和Cl
-,NaOH在水中會(huì)解離出Na
+和OH
-,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
(填離子符號(hào))。
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H
++OH
-═H
2O。用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí),有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì):
。
【實(shí)踐運(yùn)用】
利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是
。
為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
溶液中可能含有的離子 |
實(shí)驗(yàn)步驟 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
可能含有 |
向?yàn)V液中滴加 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
含有該離子 |
【知識(shí)升華】
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí),應(yīng)考慮的因素是
。