1．以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，應將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）黃鐵礦中硫元素的化合價為 。
（2）由爐渣制備還原鐵粉的化學方程式為 。
（3）欲得到更純的NaHSO₃，反應①應通入  （填“過量”或“不足量”）的SO₂氣體。
（4）因為Na₂S₂O₅具有 性，導致商品Na₂S₂O₅ 中不可避免地存在Na₂SO₄。檢驗其中含有的方法是 。
（5）一般用 K₂Cr₂O₇滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。
反應式：Cr₂+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為 %。

2．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：

用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol?L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂=2I^-+S₄），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
（1）寫出溶液X中溶質的化學式 。
（2）錐形瓶內ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式為 。
（3）玻璃液封裝置的作用是 。
（4）V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。
（5）測得混合氣中ClO₂的質量為 g。
（6）若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口，所測結果將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

3．菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結石。某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行了探究。
【查閱資料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質及鈣鹽。
②人體結石的主要成分：草酸鈣（CaC₂O₄）。
③醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等。
【提出猜想】
（1）“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 。
【探究一】菠菜中部分成分分析

（2）步驟③中加入足量的CaCl₂溶液的目的 。
（3）已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學式用HAc表示，寫出步驟④的化學反應方程式 。
（4）白色沉淀B的化學式為 ，由此可見菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點正確的是 。（填字母）
A．禁吃菠菜
B．高鈣牛奶可與菠菜同食
C．菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量
【探究二】某草酸鈣晶體（CaC₂O₄?xH₂O）熱分解研究。
按如圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產(chǎn)物進行探究（假設裝置中各試劑均足量）

（5）①反應開始前通入氮氣的目的是 。
②裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有 ，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO變紅，說明產(chǎn)物還有 和 ，經(jīng)檢驗A中殘留固體為氧化物。
③對上述裝置從環(huán)保角度提一個改進建議 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC₂O₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量—分解溫度的關系如圖。

①800℃以上時，固體成分的化學式為 。
②計算CaC₂O₄?xH₂O中的x 。
③殘留固體為CaC₂O₄時的溫度范圍 ，寫出固體質量由12.8g變?yōu)?0.0g時的化學方程式 。