二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol?L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
（1）寫出溶液X中溶質的化學式 NaCl和NaOHNaCl和NaOH。
（2）錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O。
（3）玻璃液封裝置的作用是 ClO2易溶于水，故可以用玻璃液封管中的水來吸收多余的ClO2氣體ClO2易溶于水，故可以用玻璃液封管中的水來吸收多余的ClO2氣體。
（4）V中加入的指示劑通常為 淀粉溶液淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是 溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色。
（5）測得混合氣中ClO2的質量為 0.02700.0270g。
（6）若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口，所測結果將 偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；制備實驗方案的設計．
【答案】NaCl和NaOH；2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；ClO2易溶于水，故可以用玻璃液封管中的水來吸收多余的ClO2氣體；淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；0.0270；偏低
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：4引用：2難度：0.5
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
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