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下列是制取和收集氣體的部分裝置。
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（1）圖中標(biāo)有序號①的儀器名稱是：
集氣瓶
集氣瓶
。
（2）實驗室用5%雙氧水制取和收集氧氣時，可選用的裝置組合是
BC或BE
BC或BE
（填字母序號），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2
H
2
O
2
M
n
O
2
2
H
2
O
+
O
2
↑
2
H
2
O
2
M
n
O
2
2
H
2
O
+
O
2
↑
。
（3）若用C裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是
燃著的木條放在瓶口，如果木條火焰熄滅，則二氧化碳已經(jīng)收滿
燃著的木條放在瓶口，如果木條火焰熄滅，則二氧化碳已經(jīng)收滿
。
（4）若用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物反應(yīng)來生成氨氣；應(yīng)該選用的氣體發(fā)生裝置是
A
A
（填字母）。若用F裝置收集一瓶干燥的氣體，則該氣體可能是
A
A
（填字母）。
A．H2
B．CO2
C．O2
（5）某化學(xué)興趣小組在實驗室制H2時，分別用相同質(zhì)量和大小的鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：
試驗編號 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 反應(yīng)溫度/℃ 鋅粒消失的時間/s
1 10% 20 500
2 20% 20 300
3 20% 30 80
①通過實驗數(shù)據(jù)總結(jié)，影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素：
溫度
溫度
、
酸的濃度
酸的濃度
。
另取適量鋅粒放入200mL稀硫酸中，用排水集氣法收集生成的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 50 120 232 290 310
②由上述數(shù)據(jù)可知，
2-3
2-3
min時（選填“0-1”、“1-2”“2-3”“3-4”“4-5”）反應(yīng)速率最大，請結(jié)合上述實驗解釋這段時間反應(yīng)速率最大的主要原因是
反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大
反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大
。
【繼續(xù)探究】“硫酸銅溶液的體積”對H2生成速率的影響。實驗中溫度一定，Zn粒過量且顆粒大小相同，加入飽和CuSO4溶液0-4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示。
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③由圖ab段判斷CuSO4溶液
是
是
（填“是”或“否”）加快生成氫氣的速率，你認(rèn)為出現(xiàn)bd段變化趨勢的原因可能是
Zn與硫酸銅反應(yīng)生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止了Zn與稀硫酸的反應(yīng)
Zn與硫酸銅反應(yīng)生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止了Zn與稀硫酸的反應(yīng)
。
【答案】集氣瓶；BC或BE；
2
H
2
O
2
M
n
O
2
2
H
2
O
+
O
2
↑
；燃著的木條放在瓶口，如果木條火焰熄滅，則二氧化碳已經(jīng)收滿；A；A；溫度；酸的濃度；2-3；反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大；是；Zn與硫酸銅反應(yīng)生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止了Zn與稀硫酸的反應(yīng)
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：2難度：0.6
相似題
  • 1．某課外活動小組對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素進(jìn)行了有關(guān)探究：同學(xué)在用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速率慢，產(chǎn)生的氣泡少。為此，他們進(jìn)行了如下探究：
    【猜想與假設(shè)】①分解速度慢可能與過氧化氫溶液的濃度有關(guān)。
    ②分解速度慢可能與二氧化錳的質(zhì)量有關(guān)。
    【進(jìn)行實驗】根據(jù)圖甲裝置和壓強(qiáng)傳感器進(jìn)行如下實驗。
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    實驗1：用26mg二氧化錳與5mL不同濃度的過氧化氫溶液進(jìn)行實驗，壓強(qiáng)變化如乙圖1。
    實驗2：用5mL1.5%過氧化氫溶液與不同質(zhì)量的二氧化錳進(jìn)行實驗，壓強(qiáng)變化如乙圖2。
    【實驗結(jié)論】
    （1）結(jié)論1：
     
    ；結(jié)論2：
     
    。
    【查閱資料】
    （2）除二氧化錳外，氧化銅（CuO）、氧化鐵（Fe2O3）也可作為過氧化氫溶液分解的催化劑。若要探究二氧化錳和氧化銅對分解速率的影響，嘗試寫出你的實驗方案：
     
    。
    （3）寫出氧化銅做催化劑時過氧化氫分解的符號表達(dá)式
     
    。
    發(fā)布：2024/9/28 4:0:1組卷：4引用：2難度：0.5
  • 2．某化學(xué)興趣小組對實驗制取氧氣的催化劑展開了探究。請回答下列問題：
    【探究一】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？實驗數(shù)據(jù)如下表：
    實驗序號 雙氧水的濃度 雙氧水的體積/mL 溫度/℃ 二氧化錳的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應(yīng)時間
    ① 5% 1 20 0.1 4 16s
    ② 15% 1 20 0.1 4 6s
    ③ 30% 5 35 0 4 98min
    ④ 30% 5 55 0 4 20min
    （1）能說明過氧化氫的分解速率與其濃度有關(guān)的實驗是
     
    （填實驗序號）。
    （2）實驗③④的實驗?zāi)康氖?
     
    。
    （3）為完成上述實驗中收集氧氣及數(shù)據(jù)的測定需要用到的部分裝置如圖所示，與c連接的是
     
    （填“a”或“b”）端，進(jìn)行操作時，集氣瓶中未裝滿水，對實驗測量結(jié)果
     
    （填“會”或“不會”）產(chǎn)生影響。
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    （4）興趣小組探究了不同的金屬氧化物對過氧化氫分解速率的影響。他們在等體積的三個錐形瓶中加入40mL5%的過氧化氫溶液，分別加入等量的二氧化錳（MnO2）、氧化鐵（Fe2O3）、氧化銅（CuO）后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖。觀察該圖回答問題：
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    ①通過該圖可得出結(jié)論：
     
    （寫出1條即可）。
    ②興趣小組做了另一組實驗，向第四個錐形瓶中加入40mL約6～7%的過氧化氫溶液，并加入0.1g二氧化錳，請用實線在圖中補(bǔ)上實驗所得曲線。
    【探究二】二氧化錳粒徑大小對氯酸鉀分解催化效果的影響。取兩份等質(zhì)量的氯酸鉀，分別加入等質(zhì)量、粒徑大小不同的二氧化錳進(jìn)行加熱，用傳感器測得固體殘留率（反應(yīng)剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)前固體質(zhì)量之比）如圖：
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    （5）該探究中，氯酸鉀制取氧氣的符號表達(dá)式為
     
    。
    （6）分析圖像，對氯酸鉀分解的催化效果更好的為粒徑
     
    （填“1～2mm”或“0.0002mm”）二氧化錳。
    發(fā)布：2024/9/26 10:0:2組卷：12引用：2難度：0.5
  • 3．過氧化氫溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，實驗室常用雙氧水和二氧化氫制取氧氣，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對影響過氧化氫分解速率的因素進(jìn)行了實驗探究。
    【查閱資料】過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)時會放出熱量，使液體溫度上升。
    【進(jìn)行實驗】
    （1）下表是某小組同學(xué)探究影響過氧化氫分解速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，表格中的V=
     
    ，從實驗
     
    （填標(biāo)號）對比可知，過氧化氫分解速率與過氧化氫溶液濃度有關(guān)，若x
     
    49.21（填“＞”、“=”或“＜”），可知溫度越高，過氧化氫分解速率越快。
    實驗序號 過氧化氫溶液的濃度/% 過氧化氫溶液的體積/mL 溫度/℃ 二氧化錳的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應(yīng)所需的時間/s
    ① 5 5 20 0.1 4 16.75
    ② 15 V 20 0.1 4 6.04
    ③ 30 5 35 0 2 49.21
    ④ 30 5 55 0 2 x
    （2）某化學(xué)興趣小組設(shè)計如表所示的對比實驗來比較二氧化錳、氧化銅對過氧化氫分解的催化效果，所用實驗裝置如圖1所示，在試管中分別加入等質(zhì)量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內(nèi)盛有的雙氧水注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時間的關(guān)系如圖2所示。
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    ①實驗結(jié)論：對過氧化氫分解催化效果較好的催化劑是
     
    。
    ②由氧化銅催化的反應(yīng)，t1-t2時間段反應(yīng)速率逐漸變慢，原因是
     
    。
    【實驗拓展】
    （3）大家從課外資料上還獲得下列信息：氧化鐵、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以作過氧化氫分解的催化劑，下列有關(guān)催化劑的說法正確的是
     
    。
    A．同一個反應(yīng)可能有多種催化劑
    B．沒有催化劑任何化學(xué)反應(yīng)都不能發(fā)生
    C．對很多工業(yè)反應(yīng)，加入催化劑能起到增加生成物的質(zhì)量的效果
    發(fā)布：2024/9/28 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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