1．人類的生存離不開氧氣，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下做了有關(guān)氧氣的系列探究實(shí)驗(yàn)。
（1）探究一：某同學(xué)稱取15.8g高錳酸鉀（KMnO₄）放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取氧氣（O₂），理論上，該同學(xué)最多能收集到氧氣（O₂）的質(zhì)量為 g。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣（O₂）量大于理論產(chǎn)量，針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO₂）分解放出氧氣（O₂）
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K₂MnO₄）分解放出氧氣（O₂）
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分為兩組，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得MnO₂的質(zhì)量不變。則猜想 錯(cuò)誤。
②第二組同學(xué)取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論。該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是 。
③下列加熱高錳酸鉀制取氧氣的部分操作示意圖中，正確的是 。

（2）探究二：以下是某小組探究影響過氧化氫（H₂O₂）溶液反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	H2O2溶液濃度%	H2O2溶液體積mL	溫度/℃	MnO2的用量g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需的時(shí)間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

①通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與 有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是 。
②如果要證明MnO₂是該反應(yīng)的催化劑，還要補(bǔ)做2個(gè)實(shí)驗(yàn)（不需寫出具體步驟） ； 。
（3）探究三：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
已知：在空氣中，溫度超過40℃，白磷（化學(xué)符號(hào)為P）就可以自燃，即和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷。
如圖是“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置。主要操作：在實(shí)際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進(jìn)50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點(diǎn)燃。
①請(qǐng)寫出白磷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶?jī)?nèi)水面的變化是 ；若實(shí)驗(yàn)非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為 mL。
③集氣瓶里預(yù)先裝進(jìn)的50mL水，在實(shí)驗(yàn)過程中起到哪些作用？（填寫序號(hào)，可以多選）。

A．加快集氣瓶冷卻
B．液封導(dǎo)氣管末端，防止氣體受熱逸出
C．緩沖集氣瓶?jī)?nèi)氣壓的驟然升高

2．某化學(xué)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)制取氧氣的催化劑展開了探究。請(qǐng)回答下列問題：
【探究一】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	雙氧水的濃度	雙氧水的體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)時(shí)間
①	5%	1	20	0.1	4	16s
②	15%	1	20	0.1	4	6s
③	30%	5	35	0	4	98min
④	30%	5	55	0	4	20min

（1）能說明過氧化氫的分解速率與其濃度有關(guān)的實(shí)驗(yàn)是 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（2）實(shí)驗(yàn)③④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。
（3）為完成上述實(shí)驗(yàn)中收集氧氣及數(shù)據(jù)的測(cè)定需要用到的部分裝置如圖所示，與c連接的是 （填“a”或“b”）端，進(jìn)行操作時(shí)，集氣瓶中未裝滿水，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果 （填“會(huì)”或“不會(huì)”）產(chǎn)生影響。

（4）興趣小組探究了不同的金屬氧化物對(duì)過氧化氫分解速率的影響。他們?cè)诘润w積的三個(gè)錐形瓶中加入40mL5%的過氧化氫溶液，分別加入等量的二氧化錳（MnO₂）、氧化鐵（Fe₂O₃）、氧化銅（CuO）后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時(shí)間變化的曲線如圖。觀察該圖回答問題：

①通過該圖可得出結(jié)論：（寫出1條即可）。
②興趣小組做了另一組實(shí)驗(yàn)，向第四個(gè)錐形瓶中加入40mL約6～7%的過氧化氫溶液，并加入0.1g二氧化錳，請(qǐng)用實(shí)線在圖中補(bǔ)上實(shí)驗(yàn)所得曲線。
【探究二】二氧化錳粒徑大小對(duì)氯酸鉀分解催化效果的影響。取兩份等質(zhì)量的氯酸鉀，分別加入等質(zhì)量、粒徑大小不同的二氧化錳進(jìn)行加熱，用傳感器測(cè)得固體殘留率（反應(yīng)剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)前固體質(zhì)量之比）如圖：

（5）該探究中，氯酸鉀制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式為 。
（6）分析圖像，對(duì)氯酸鉀分解的催化效果更好的為粒徑 （填“1～2mm”或“0.0002mm”）二氧化錳。

3．過氧化氫溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無(wú)色液體，實(shí)驗(yàn)室常用雙氧水和二氧化氫制取氧氣，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)影響過氧化氫分解速率的因素進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
【查閱資料】過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)放出熱量，使液體溫度上升。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（1）下表是某小組同學(xué)探究影響過氧化氫分解速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，表格中的V=，從實(shí)驗(yàn) （填標(biāo)號(hào)）對(duì)比可知，過氧化氫分解速率與過氧化氫溶液濃度有關(guān)，若x 49.21（填“＞”、“=”或“＜”），可知溫度越高，過氧化氫分解速率越快。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過氧化氫溶液的濃度/%	過氧化氫溶液的體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需的時(shí)間/s
①	5	5	20	0.1	4	16.75
②	15	V	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	x

（2）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如表所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)比較二氧化錳、氧化銅對(duì)過氧化氫分解的催化效果，所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，在試管中分別加入等質(zhì)量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內(nèi)盛有的雙氧水注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)論：對(duì)過氧化氫分解催化效果較好的催化劑是 。
②由氧化銅催化的反應(yīng)，t₁-t₂時(shí)間段反應(yīng)速率逐漸變慢，原因是 。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
（3）大家從課外資料上還獲得下列信息：氧化鐵、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以作過氧化氫分解的催化劑，下列有關(guān)催化劑的說法正確的是 。
A．同一個(gè)反應(yīng)可能有多種催化劑
B．沒有催化劑任何化學(xué)反應(yīng)都不能發(fā)生
C．對(duì)很多工業(yè)反應(yīng)，加入催化劑能起到增加生成物的質(zhì)量的效果