1．某課外活動(dòng)小組對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素進(jìn)行了有關(guān)探究：同學(xué)在用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速率慢，產(chǎn)生的氣泡少。為此，他們進(jìn)行了如下探究：
【猜想與假設(shè)】①分解速度慢可能與過(guò)氧化氫溶液的濃度有關(guān)。
②分解速度慢可能與二氧化錳的質(zhì)量有關(guān)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)圖甲裝置和壓強(qiáng)傳感器進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：用26mg二氧化錳與5mL不同濃度的過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如乙圖1。
實(shí)驗(yàn)2：用5mL1.5%過(guò)氧化氫溶液與不同質(zhì)量的二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如乙圖2。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）結(jié)論1：；結(jié)論2：。
【查閱資料】
（2）除二氧化錳外，氧化銅（CuO）、氧化鐵（Fe₂O₃）也可作為過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑。若要探究二氧化錳和氧化銅對(duì)分解速率的影響，嘗試寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)方案：。
（3）寫(xiě)出氧化銅做催化劑時(shí)過(guò)氧化氫分解的符號(hào)表達(dá)式 。

2．某化學(xué)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)制取氧氣的催化劑展開(kāi)了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
【探究一】影響過(guò)氧化氫分解速率的因素有哪些？實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	雙氧水的濃度	雙氧水的體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)時(shí)間
①	5%	1	20	0.1	4	16s
②	15%	1	20	0.1	4	6s
③	30%	5	35	0	4	98min
④	30%	5	55	0	4	20min

（1）能說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與其濃度有關(guān)的實(shí)驗(yàn)是 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（2）實(shí)驗(yàn)③④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。
（3）為完成上述實(shí)驗(yàn)中收集氧氣及數(shù)據(jù)的測(cè)定需要用到的部分裝置如圖所示，與c連接的是 （填“a”或“b”）端，進(jìn)行操作時(shí)，集氣瓶中未裝滿水，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果 （填“會(huì)”或“不會(huì)”）產(chǎn)生影響。

（4）興趣小組探究了不同的金屬氧化物對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。他們?cè)诘润w積的三個(gè)錐形瓶中加入40mL5%的過(guò)氧化氫溶液，分別加入等量的二氧化錳（MnO₂）、氧化鐵（Fe₂O₃）、氧化銅（CuO）后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時(shí)間變化的曲線如圖。觀察該圖回答問(wèn)題：

①通過(guò)該圖可得出結(jié)論：（寫(xiě)出1條即可）。
②興趣小組做了另一組實(shí)驗(yàn)，向第四個(gè)錐形瓶中加入40mL約6～7%的過(guò)氧化氫溶液，并加入0.1g二氧化錳，請(qǐng)用實(shí)線在圖中補(bǔ)上實(shí)驗(yàn)所得曲線。
【探究二】二氧化錳粒徑大小對(duì)氯酸鉀分解催化效果的影響。取兩份等質(zhì)量的氯酸鉀，分別加入等質(zhì)量、粒徑大小不同的二氧化錳進(jìn)行加熱，用傳感器測(cè)得固體殘留率（反應(yīng)剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)前固體質(zhì)量之比）如圖：

（5）該探究中，氯酸鉀制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式為 。
（6）分析圖像，對(duì)氯酸鉀分解的催化效果更好的為粒徑 （填“1～2mm”或“0.0002mm”）二氧化錳。

3．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)過(guò)氧化氫分解進(jìn)行探究。
【探究一】影響過(guò)氧化氫分解快慢的因素
分別取5mLH₂O₂溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定產(chǎn)生40mLO₂所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表一所示：
表一：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	H2O2溶液的濃度	溫度℃	MnO2粉末用量/g	反應(yīng)時(shí)間/s
①	30	35	0	T1
②	30	55	0	T2
③	5	20	0.1	60
④	15	20	0.1	30

（1）本實(shí)驗(yàn)中，用如圖裝置測(cè)量O₂體積，請(qǐng)將虛線部分圖補(bǔ)畫(huà)完整。
（2）對(duì)比①②可知，其他條件相同時(shí)，溫度越高，過(guò)氧化氫分解越快，則T₁T₂（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）能說(shuō)明過(guò)氧化氫分解快慢與濃度有關(guān)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），由此得出的結(jié)論是 。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：從上述所得數(shù)據(jù)所得，影響雙氧水分解速率的因素有：溫度、濃度和MnO₂粉末用量。從實(shí)驗(yàn)結(jié)論解釋雙氧水放置時(shí)間長(zhǎng)會(huì)失效的原因 。
【探究二】探究氧化鐵Fe₂O₃能否作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如表二所示：
表二：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ.分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入0.5g氧化鐵粉末，并將帶火星的木條分別伸入A、B兩支試管中，觀察現(xiàn)象。	A試管中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃；
Ⅱ.待A試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象。	試管中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃
Ⅲ.待實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒(méi)有現(xiàn)象時(shí)，將試管中的反應(yīng)剩余物過(guò)濾，并將濾渣洗滌、干燥、稱量。	所得固體質(zhì)量為   g
Ⅳ.分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入0.5g氧化鐵粉末，向D試管中加入0.5g二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。	C試管中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃；D試管中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃

（1）補(bǔ)充完成上述實(shí)驗(yàn)探究中表格空格。
（2）繼續(xù)完成以下問(wèn)題：
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明 。綜上所述：氧化鐵可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑。
②寫(xiě)出氧化鐵催化過(guò)氧化氫分解的符號(hào)表達(dá)式 。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
③查閱資料得知，氧化銅、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是 。
A.二氧化錳只能作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑
B.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
D.用作催化劑的物質(zhì)也可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物