25．碳酸鈣是初中階段化學學習中的常見物質，某化學興趣小組圍繞此物質展開探究。
【實驗探究Ⅰ】測石灰石中碳酸鈣的含量，石灰石中其它成分對實驗影響忽略不計。
實驗一：選擇藥品。分別取等質量顆粒狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的鹽酸在三頸燒瓶中反應，采集數據。
（1）據圖2分析，選擇粉末狀樣品的依據是
。
（2）據圖3分析，影響實驗測定準確性的原因：一是水蒸氣含量增加；二是
。
為提高實驗的準確性，小組成員將鹽酸換成稀硫酸后，利用圖4裝置進行測定。打開活塞，將稀硫酸滴入試管，反應結束后讀數，讀數前調節(jié)U型管左右液面相平，需要進行的操作是
（填“上移水準管”或“下移水準管”）。
實驗二：優(yōu)化裝置。在老師指導下，小組優(yōu)化并設計了圖5裝置進行測定
資料：室溫時，CaSO
4微溶于水。
（3）試劑a是
。
（4）加入足量稀硫酸，一段時間后反應停止。再加入氯化銨溶液，發(fā)現又產生氣泡，推測加入氯化銨的作用是
。
（S）實驗二中，樣品質量為mg,加入稀硫酸體積為V
1mL，加入氯化銨溶液體積為V
2mL，右側針筒最后讀數為VmL，該實驗條件下CO
2密度為dg/mL，則樣品碳酸鈣質量分數表達式為
。
【實驗探究Ⅱ】測碳酸鈣懸濁液的酸堿性
已知：電導率傳感器可用于測定溶液的導電性強弱，在其他條件相同下，溶液中離子濃度越大；溶液的電導率越大。
（6）在相同實驗條件下，用電導率傳感器測得水的電導率為8.5，碳酸鈣懸濁液電導率為74。
碳酸鈣懸濁液中有部分碳酸鈣溶于水，形成碳酸鈣的
（填“飽和”或“不飽和）溶液。
繼續(xù)探究碳酸鈣懸濁液的酸堿性，做了下面的對照實驗：用pH傳感器分別測得在常溫下五種混合體系的pH，如下表所示。
| 混合體系 |
①Na2CO3溶液 |
②NaCl溶液 |
③CaCl2溶液 |
④K2CO3溶液 |
⑤CaCO3懸濁液 |
| pH |
11.6 |
7.0 |
7.0 |
11.6 |
10.1 |
（7）結合上面數據分析可知，Na
2CO
3溶液顯堿性與碳酸鈉組成中
離子（填離子符號）有關。查閱資料可知碳酸鈉能與水發(fā)生一定程度的反應生成一種鈉鹽和一種堿，試寫出此反應中生成的鈉鹽和堿的化學式：
、
，結合⑤的數據分析，碳酸鈣懸濁液顯威性的原因與碳酸鈉溶液顯堿性本質上是一致的。
（8）進一步探究，加熱碳酸鈣懸濁液，測得pH減小。聯系所學知識，對此現象產生的原因猜測合理的是
（填字母）。
A．碳酸鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低
B．溫度升高增大了某離子與水作用的速率，堿性增強
C．加熱時部分碳酸鈣發(fā)生了分解反應
（9）將上述懸濁液過濾后，立即把碳酸鈣平均分為兩等分，分別加熱，如圖6曲線表示固體質量隨時間的變化曲線。曲線a用酒精燈作為加熱工具，曲線b用酒精噴燈作為加熱工具。（酒精燈加熱溫度400-500℃：酒精噴燈加熱溫度800～1200℃）
①碳酸鈣分解的化學方程式：
。取曲線a固體產物放入盛有水的燒杯中，滴加酚酞，溶液不變紅。根據固體在試管中加熱時，試管口需略向下傾斜的原因，可推測出實驗中減少的物質主要是
。
②2分鐘后曲線b固體質量減少速率明顯增大，原因是
，曲線b實驗進行到8分鐘時固體的成分及各成分的質量。（寫出計算過程）
