2022年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)梅苑雙語學(xué)校中考化學(xué)三模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共計(jì)40分。
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1．“人與自然和諧共生”是人類發(fā)展的永恒主題。下列做法不符合這一主題的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：1難度：0.5 -
2．“84消毒液”其有效成分主要是次氯酸鈉（化學(xué)式為NaClO）。次氯酸鈉屬于（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．人類利用化學(xué)變化從自然界獲取物質(zhì)的是（ ）
組卷：38引用：6難度：0.8 -
4．下列標(biāo)志屬于物品回收標(biāo)志的是（ ）
組卷：29引用：4難度：0.8 -
5．物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.6 -
6．某同學(xué)用pH計(jì)測得生活中一些物質(zhì)的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（ ）
組卷：47引用：2難度：0.6 -
7．某礦石能在氧氣中燃燒，其主要反應(yīng)是4X+11O2
2Fe2O3+8SO2，下列說法正確的是（ ?。?/h2>點(diǎn)燃組卷：12引用：2難度：0.5 -
8．北京冬奧會花樣滑冰運(yùn)動中，運(yùn)動員滑冰鞋如圖。其中屬于金屬材料的是（ ）組卷：42引用：2難度：0.6
二、非選題部分
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24．下列是制取和收集氣體的部分裝置。
（1）圖中標(biāo)有序號①的儀器名稱是：。
（2）實(shí)驗(yàn)室用5%雙氧水制取和收集氧氣時(shí)，可選用的裝置組合是（填字母序號），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）若用C裝置收集二氧化碳，驗(yàn)滿的方法是。
（4）若用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物反應(yīng)來生成氨氣；應(yīng)該選用的氣體發(fā)生裝置是（填字母）。若用F裝置收集一瓶干燥的氣體，則該氣體可能是（填字母）。
A．H2
B．CO2
C．O2
（5）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，分別用相同質(zhì)量和大小的鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
①通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)總結(jié)，影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素：試驗(yàn)編號 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 反應(yīng)溫度/℃ 鋅粒消失的時(shí)間/s 1 10% 20 500 2 20% 20 300 3 20% 30 80 、。
另取適量鋅粒放入200mL稀硫酸中，用排水集氣法收集生成的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
②由上述數(shù)據(jù)可知，時(shí)間（min） 1 2 3 4 5 氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 50 120 232 290 310 min時(shí)（選填“0-1”、“1-2”“2-3”“3-4”“4-5”）反應(yīng)速率最大，請結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)解釋這段時(shí)間反應(yīng)速率最大的主要原因是。
【繼續(xù)探究】“硫酸銅溶液的體積”對H2生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中溫度一定，Zn粒過量且顆粒大小相同，加入飽和CuSO4溶液0-4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
③由圖ab段判斷CuSO4溶液（填“是”或“否”）加快生成氫氣的速率，你認(rèn)為出現(xiàn)bd段變化趨勢的原因可能是。組卷：43引用：2難度：0.6 -
25．碳酸鈣是初中階段化學(xué)學(xué)習(xí)中的常見物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組圍繞此物質(zhì)展開探究。
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】測石灰石中碳酸鈣的含量，石灰石中其它成分對實(shí)驗(yàn)影響忽略不計(jì)。
實(shí)驗(yàn)一：選擇藥品。分別取等質(zhì)量顆粒狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的鹽酸在三頸燒瓶中反應(yīng)，采集數(shù)據(jù)。
（1）據(jù)圖2分析，選擇粉末狀樣品的依據(jù)是。
（2）據(jù)圖3分析，影響實(shí)驗(yàn)測定準(zhǔn)確性的原因：一是水蒸氣含量增加；二是。
為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，小組成員將鹽酸換成稀硫酸后，利用圖4裝置進(jìn)行測定。打開活塞，將稀硫酸滴入試管，反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)，讀數(shù)前調(diào)節(jié)U型管左右液面相平，需要進(jìn)行的操作是（填“上移水準(zhǔn)管”或“下移水準(zhǔn)管”）。
實(shí)驗(yàn)二：優(yōu)化裝置。在老師指導(dǎo)下，小組優(yōu)化并設(shè)計(jì)了圖5裝置進(jìn)行測定
資料：室溫時(shí)，CaSO4微溶于水。
（3）試劑a是。
（4）加入足量稀硫酸，一段時(shí)間后反應(yīng)停止。再加入氯化銨溶液，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生氣泡，推測加入氯化銨的作用是。
（S）實(shí)驗(yàn)二中，樣品質(zhì)量為mg,加入稀硫酸體積為V1mL，加入氯化銨溶液體積為V2mL，右側(cè)針筒最后讀數(shù)為VmL，該實(shí)驗(yàn)條件下CO2密度為dg/mL，則樣品碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】測碳酸鈣懸濁液的酸堿性
已知：電導(dǎo)率傳感器可用于測定溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，在其他條件相同下，溶液中離子濃度越大；溶液的電導(dǎo)率越大。
（6）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，用電導(dǎo)率傳感器測得水的電導(dǎo)率為8.5，碳酸鈣懸濁液電導(dǎo)率為74。
碳酸鈣懸濁液中有部分碳酸鈣溶于水，形成碳酸鈣的（填“飽和”或“不飽和）溶液。
繼續(xù)探究碳酸鈣懸濁液的酸堿性，做了下面的對照實(shí)驗(yàn)：用pH傳感器分別測得在常溫下五種混合體系的pH，如下表所示。
（7）結(jié)合上面數(shù)據(jù)分析可知，Na2CO3溶液顯堿性與碳酸鈉組成中混合體系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④K2CO3溶液 ⑤CaCO3懸濁液 pH 11.6 7.0 7.0 11.6 10.1 離子（填離子符號）有關(guān)。查閱資料可知碳酸鈉能與水發(fā)生一定程度的反應(yīng)生成一種鈉鹽和一種堿，試寫出此反應(yīng)中生成的鈉鹽和堿的化學(xué)式：、，結(jié)合⑤的數(shù)據(jù)分析，碳酸鈣懸濁液顯威性的原因與碳酸鈉溶液顯堿性本質(zhì)上是一致的。
（8）進(jìn)一步探究，加熱碳酸鈣懸濁液，測得pH減小。聯(lián)系所學(xué)知識，對此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因猜測合理的是（填字母）。
A．碳酸鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低
B．溫度升高增大了某離子與水作用的速率，堿性增強(qiáng)
C．加熱時(shí)部分碳酸鈣發(fā)生了分解反應(yīng)
（9）將上述懸濁液過濾后，立即把碳酸鈣平均分為兩等分，分別加熱，如圖6曲線表示固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線。曲線a用酒精燈作為加熱工具，曲線b用酒精噴燈作為加熱工具。（酒精燈加熱溫度400-500℃：酒精噴燈加熱溫度800～1200℃）
①碳酸鈣分解的化學(xué)方程式：。取曲線a固體產(chǎn)物放入盛有水的燒杯中，滴加酚酞，溶液不變紅。根據(jù)固體在試管中加熱時(shí)，試管口需略向下傾斜的原因，可推測出實(shí)驗(yàn)中減少的物質(zhì)主要是。
②2分鐘后曲線b固體質(zhì)量減少速率明顯增大，原因是，曲線b實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到8分鐘時(shí)固體的成分及各成分的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）組卷：107引用：2難度：0.3