（1）某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是

3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓

3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓

（請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表示）。
（2）T₁、T₂兩種溫度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①T₁

＜

＜

T₂（填“＜”“＞”或“=”），T₂溫度時(shí)K_sp（BaSO₄）=

5.0×10^-9

5.0×10^-9

。
②根據(jù)T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是

ABC

ABC

（填標(biāo)號(hào)）。
A．加入Na₂SO₄固體可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．T₁溫度下，在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）的任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門₁曲線上a、b之間（不含a、b）的某一點(diǎn)
D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
③T₂溫度時(shí)，現(xiàn)有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7 mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理

3

3

次。[提示：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），K=

K

sp

（

B

a

S

O

4

）

K

sp

（

B

a

C

O

3

）

，K_sp（BaCO₃）=1×10^-9]