1．下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是（　?。?/div>

2．（1）已知：常溫下，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38。
①常溫下，某酸性MgCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為了得到純凈的MgCl₂?2H₂O晶體，應(yīng)加入 （填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=mol?L^-1。
②常溫下，若將0.01 mol?L^-1 MgCl₂溶液與  mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。
（2）已知肼（N₂H₄）是一種清潔高效的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。
（3）燃料電池是一種高效低污染的新型電池，肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，其工作原理如圖所示：
①寫出電池中通入N₂H₄的一極的電極的反應(yīng)：。
②電池工作時，正極附近的pH （填“增大”或者“不變”或者“減小”）。

3．向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的試管中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再向其中滴加少量的Na₂S溶液，觀察到有黑色沉淀生成，則AgCl、AgI、Ag₂S溶解度由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/div>