當前位置：魯科版（2019）選擇性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2023年同步練習卷（10）> 試題詳情

下列有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是（　?。?/h1>

A．AgCl飽和溶液中沉淀生成和溶解的速率為0

B．AgCl難溶于水，則溶液中沒有Ag⁺和Cl^-

C．向含有AgCl的飽和溶液中加入濃鹽酸，一定會有沉淀生成

D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀含量無變化

【考點】沉淀溶解平衡的應用．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/17 4:0:1組卷：6引用：2難度：0.7

相似題

1．已知298K時，K_sp（NiS）=1.0×10^-21，K_sp（FeS）=6.0×10^-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中R表示Ni或Fe），下列說法正確的是（已知：
6
≈2.4，
10
≈3.2）（　　）

A．M點對應的溶液中，c（S^2-）≈3.2×10^-11mol?L^-1

B．與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C．向Q點對應的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應的溶液

D．FeS+Ni²⁺?NiS+Fe²⁺的平衡常數(shù)K=6000

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：59引用：2難度：0.7

解析

2．（1）已知：常溫下，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38。
①常溫下，某酸性MgCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為了得到純凈的MgCl₂?2H₂O晶體，應加入

（填化學式），調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=

mol?L^-1。
②常溫下，若將0.01 mol?L^-1 MgCl₂溶液與

mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。
（2）已知肼（N₂H₄）是一種清潔高效的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。該反應的熱化學方程式：

。
（3）燃料電池是一種高效低污染的新型電池，肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，其工作原理如圖所示：
①寫出電池中通入N₂H₄的一極的電極的反應：

。
②電池工作時，正極附近的pH

（填“增大”或者“不變”或者“減小”）。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.9
解析
3．向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的試管中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再向其中滴加少量的Na₂S溶液，觀察到有黑色沉淀生成，則AgCl、AgI、Ag₂S溶解度由大到小的順序為（　?。?/h2>
A．AgCl、Ag₂S、AgI B．Ag₂S、AgI、AgCl
C．AgCl、AgI、Ag₂S D．AgI、AgCl、Ag₂S
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：36引用：1難度：0.7
解析

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A．AgCl、Ag₂S、AgI	B．Ag₂S、AgI、AgCl
C．AgCl、AgI、Ag₂S	D．AgI、AgCl、Ag₂S

下列有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是（ ?。?/h1>

1．已知298K時，Ksp（NiS）=1.0×10-21，Ksp（FeS）=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中R表示Ni或Fe），下列說法正確的是（已知：6≈2.4，10≈3.2）（ ）

下列有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是（　?。?/h1>

1．已知298K時，K_sp（NiS）=1.0×10^-21，K_sp（FeS）=6.0×10^-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中R表示Ni或Fe），下列說法正確的是（已知：
6
≈2.4，
10
≈3.2）（　　）