（1）已知：常溫下，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38。
①常溫下，某酸性MgCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為了得到純凈的MgCl₂?2H₂O晶體，應加入 （填化學式），調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=mol?L^-1。
②常溫下，若將0.01 mol?L^-1 MgCl₂溶液與  mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。
（2）已知肼（N₂H₄）是一種清潔高效的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。該反應的熱化學方程式：。
（3）燃料電池是一種高效低污染的新型電池，肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，其工作原理如圖所示：
①寫出電池中通入N₂H₄的一極的電極的反應：。
②電池工作時，正極附近的pH （填“增大”或者“不變”或者“減小”）。

【考點】沉淀溶解平衡的應用；原電池與電解池的綜合；熱化學方程式．

【答案】MgO[或Mg（OH）₂或MgCO₃等]；4×10^-8；1.2×10^-4；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ?mol^-1；N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O；增大