(1)已知:常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。
①常溫下,某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3,為了得到純凈的MgCl2?2H2O晶體,應(yīng)加入 MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等]MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等](填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=4×10-84×10-8mol?L-1。
②常溫下,若將0.01 mol?L-1 MgCl2溶液與 1.2×10-41.2×10-4 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。
(2)已知肼(N2H4)是一種清潔高效的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ?mol-1。
(3)燃料電池是一種高效低污染的新型電池,肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,其工作原理如圖所示:
①寫出電池中通入N2H4的一極的電極的反應(yīng):N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2ON2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O。
②電池工作時,正極附近的pH 增大增大(填“增大”或者“不變”或者“減小”)。
【答案】MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等];4×10-8;1.2×10-4;N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ?mol-1;N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O;增大
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:17引用:2難度:0.9
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≈2.4,6≈3.2)( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/367/f9753d44.png" style="vertical-align:middle" />10發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:65引用:2難度:0.7 -
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