某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的研究；乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用如圖裝置完成O元素的非金屬性比S強的研究?；卮穑?br />（1）圖中A裝置名稱是
分液漏斗
分液漏斗
。
（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：
①稀HNO₃溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO₂
試劑A與C分別為
①、④
①、④
（填序號）；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃+CO₃^2-
CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃+CO₃^2-
。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是
HNO₃有揮發(fā)性也會和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸
HNO₃有揮發(fā)性也會和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸

（3）乙同學設(shè)計的實驗所用到試劑A為
雙氧水
雙氧水
；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為
有淡黃色渾濁出現(xiàn)
有淡黃色渾濁出現(xiàn)
。

【答案】分液漏斗；①、④；CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃+CO₃^2-；HNO₃有揮發(fā)性也會和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸；雙氧水；有淡黃色渾濁出現(xiàn)

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：4難度：0.5

相似題

1．實驗表明，當乙醛加入到溴水中，溴水會褪色。針對此現(xiàn)象，某化學興趣小組同學依據(jù)乙醛結(jié)構(gòu)進行探究。
【實驗假設(shè)】
（1）假設(shè)Ⅰ：醛基含有不飽和鍵，可與Br₂發(fā)生

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。
假設(shè)Ⅱ：乙醛具有α-H，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)。無論乙醛發(fā)生幾元取代反應(yīng)，參加反應(yīng)的Br₂與生成的HBr的物質(zhì)的量之比為

。
假設(shè)Ⅲ：乙醛具有較強的還原性，可被溴水氧化，反應(yīng)的化學方程式為

。
【實驗過程】針對以上假設(shè)，該小組同學設(shè)計了兩組方案。
方案Ⅰ：通過對比反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)類型。

序號操作現(xiàn)象

試管1 1mL溴水+1mL乙醛，充分振蕩后靜置褪色

試管2 1mL溴的CCl₄溶液+1mL乙醛，充分振蕩后靜置 -

結(jié)論：假設(shè)Ⅰ不成立。
（2）則試管2中的實驗現(xiàn)象為

。
方案Ⅱ：通過測定反應(yīng)后混合液的pH判斷反應(yīng)類型。

序號操作 pH

試管3 加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反應(yīng)后（苯酚過量），測定混合液pH 1.85

試管4 加入20mL相同濃度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液（乙醛過量），3min后完全褪色，測定混合液pH -

注：苯酚和乙酸的電離及溫度變化對混合液pH的影響可忽略不計。
（3）寫出苯酚與溴水反應(yīng)的化學方程式：

。
（4）若試管4中反應(yīng)后混合液的pH=1.85，則證明乙醛與溴水的反應(yīng)為

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；若試管4中反應(yīng)后混合液的pH

1.85（填“大于”或“小于”），則證明乙醛與溴水的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。

發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6

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序號	操作	pH
試管3	加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反應(yīng)后（苯酚過量），測定混合液pH	1.85
試管4	加入20mL相同濃度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液（乙醛過量），3min后完全褪色，測定混合液pH	-