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已知苯與液溴的反應是放熱反應，某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理，用如圖裝置進行實驗．

根據(jù)相關知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關閉K₂，開啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．過一會兒，在（Ⅲ）中可能觀察的現(xiàn)象是
小試管中有氣泡，液體變棕黃色，有白霧出現(xiàn)，廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成
小試管中有氣泡，液體變棕黃色，有白霧出現(xiàn)，廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成
．
（2）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有
III和IV
III和IV
（填裝置序號）．
（3）反應結束后要使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是
反應結束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣
反應結束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣
，簡述這一操作方法
開啟K₂，關閉K₁和分液漏斗活塞
開啟K₂，關閉K₁和分液漏斗活塞
．
（4）你認為通過該實驗后，有關苯跟溴反應的原理方面能得出的結論是（以化學方程式和必要的文字說明）
，即苯跟溴能發(fā)生取代反應
，即苯跟溴能發(fā)生取代反應
．

【答案】小試管中有氣泡，液體變棕黃色，有白霧出現(xiàn)，廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成；III和IV；反應結束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K₂，關閉K₁和分液漏斗活塞；菁優(yōu)網(wǎng)

，即苯跟溴能發(fā)生取代反應

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：45引用：1難度：0.5

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2．某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質．
（1）甲組同學設計如圖裝置來證實稀稍酸與銅反應，步驟如下．
A．檢驗50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內(nèi)充滿水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾?。?br />回答以下相關問題：
①一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有

色氣體產(chǎn)生．該反應的化學方程式為

．
②反應停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是

．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如表：
組 m（Cu）/g 硝酸（過量）溶液顏色
A 1 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
B 0.5 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
C 2 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

．結合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學持有異議．請分析原因

．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理

．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個

．

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

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