人教版（2019）選擇性必修2《第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2021年單元測(cè)試卷（7）

一、單選題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．下列有關(guān)Mg的基態(tài)原子說法正確的有（　?。?br />①位于周期表s區(qū)
  ②電子占據(jù)7個(gè)原子軌道
  ③有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
  ④占據(jù)4個(gè)能級(jí)
  ⑤電子占據(jù)的能量最高能級(jí)符號(hào)是3s
  ⑥價(jià)電子排布式為[Ar]3s²

  A．①③④⑥

  B．①②④⑤

  C．①③④⑤

  D．①②③⑥
  組卷：55引用：2難度：0.5

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• 2．下列原子中未成對(duì)電子（單獨(dú)占據(jù)1個(gè)原子軌道的電子）數(shù)為2的是（　　）

  A．O

  B．N

  C．Cu

  D．F
  組卷：31引用：2難度：0.9

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• 3．下列各原子或離子的電子排布式正確的是（　?。?/div>

  A．Mg2+1s22s22p6

  B．Br[Ar]4s24p5

  C．Fe3+1s22s22p63s23p63d34s2

  D．Cr   1s22s22p63s23p63d44s2
  組卷：38引用：1難度：0.6

  解析
• 4．下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/div>

  A．1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子	B．O2與O4互為同位素
  C．C60是有機(jī)物	D．H2與D2互為同素異形體
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析
• 5．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布

  B．3p2表示3p能級(jí)上有兩個(gè)軌道

  C．3s、3p、3d能級(jí)中均含有3個(gè)軌道

  D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)中的軌道數(shù)依次增多
  組卷：34引用：5難度：0.5

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• 6．下列化學(xué)用語的表示正確的是（　?。?/div>

  A．O2和O3互為同位素

  B．甲基的電子式為

  C．基態(tài)Fe2+價(jià)電子排布式為3d5

  D．基態(tài)碳原子價(jià)電子軌道表示式為
  組卷：104引用：5難度：0.6

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五、計(jì)算題

• 18．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，請(qǐng)按要求填寫下列空白：
  

  主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
  2	①			②	③	④
  3	⑤		⑥			⑦	⑧

  （1）在元素①②⑤⑥⑦⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

   

  。
  （2）寫出元素②的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式

   

  。
  （3）④⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小排序

   

  。（用離子符號(hào)表示）
  （4）寫出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）寫出元素③的常見氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （6）用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程

   

  。
  組卷：11引用：3難度：0.5

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• 19．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C兩元素的價(jià)電子數(shù)相同，B和D兩元素的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的

  1

  2

  ；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A原子處于同一主族。
  回答下列問題：
  （1）用電子式表示C和E兩元素形成化合物的過程

   

  。
  （2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式

   

  。
  （3）寫出A₂D的電子式

   

  ，其分子中

   

  （填“含”或“不含”）σ鍵，

   

  （填“含”或“不含”）π鍵。
  （4）A、B、C三種元素共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有

   

  。
  組卷：32引用：3難度：0.5

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