1．興趣小組對“反應前后物質的質量關系”進行探究，實驗方案如圖所示：

【分析交流】
（1）方案A中，能夠簡單、安全、快速引燃錐形瓶內紅磷的操作為①，實驗過程中，觀察到氣球的變化為②；
（2）關于方案B的說法中，正確的是 ；
A.為便于觀察實驗現(xiàn)象，鐵釘加入到硫酸銅溶液前應進行打磨
B.反應前后，天平指針沒有發(fā)生偏轉
C.實驗過程中，必須將鐵釘完全浸沒在硫酸銅溶液中
D.該實驗要保證硫酸銅溶液過量
【發(fā)現(xiàn)問題】方案A中因有氧氣參加，故采用密閉裝置。方案B為什么也要用密閉裝置呢？
【進行實驗】在老師的指導下，小組同學再次實驗，并使用氧氣濃度傳感器和氣體壓強傳感器測定錐形瓶內氧氣濃度和氣體壓強的變化，繪制出如圖曲線。
【結果分析】
（3）根據(jù)圖1可知，在0～7000s之間，裝置內的氧氣含量變化為 ；
（4）實驗過程中溶液溫度不變，結合圖1和圖2分析，裝置中壓強變化的原因可能是 。

2．以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）
【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？
【猜想與假設】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【查閱資料】碳酸鈉能與稀鹽酸反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
二氧化碳能與氫氧化鈉反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。

	甲組	乙組
實驗方案
實驗現(xiàn)象	有氣泡產生，天平指針向右偏轉	鐵釘表面有   色物質析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉
結論	猜想1正確	猜想2正確。反應的化學方程式：   。

【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在 中進行。
【優(yōu)化裝置】小明對甲組左盤中裝置進行了如下三種改進，最佳裝置是 （填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足 。

【得出結論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論：的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
【解釋應用】解釋：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均不變，所以質量守恒。
應用：某固體物質受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由 元素組成。

3．質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。某興趣小組進行了如下探究：
【提出問題】化學反應中，參加反應的物質質量總和與生成物的質量總和是否相等？
【進行實驗】同學們依據(jù)已有的化學知識，設計了如下實驗方案，并分組進行實驗。

【交流討論】
（1）實驗①～⑤中，不能用來驗證質量守恒定律的有 （填序號）；
（2）實驗②中，發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+X，則X的化學式為 ；
（3）利用實驗④驗證質量守恒定律，結果生成物的質量比鎂條的質量小，其原因可能是 （答一條即可）；
【實驗結論】
（4）從微觀角度解釋質量守恒定律：化學反應前后一定不變的有 （填序號）；
A.分子種類
B.原子種類
C.分子數(shù)目
D.原子數(shù)目
【反思評價】
（5）通過上述實驗，可得到的啟示：在驗證質量守恒定律時，凡是有氣體參與或生成的化學反應，都必須在 （選填“敞口”或“密閉”）容器內進行。