1．丙烯（CH₃CH=CH₂）是重要的有機(jī)合成單體，常用丙烷（CH₃CH₂CH₃）為原料合成?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）加熱條件下，以CO₂和丙烷為原料合成丙烯的反應(yīng)為CH₃CH₂CH₃+CO₂（g）?CH₃CH=CH₂（g）+CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0。
①上述反應(yīng)過(guò)程中，能量的變化形式為 。
②其他條件不變，增大壓強(qiáng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 。
（2）在高效催化劑作用下，丙烷脫氫生成丙烯的反應(yīng)如下：CH₃CH₂CH₃（g）H₂（g）+CH₃OH=CH₂（g）    ΔH₁。
①已知斷裂或形成1mol共價(jià)鍵需要吸收或放出的能量數(shù)據(jù)如下表所示：

共價(jià)鍵	C-C	C-H	C=C	H-H
能量（kJ?mol-1）	345	412	615	436

則ΔH₁=。若該反應(yīng)的活化能E_a（正）為320kJ?mol^-1，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能E_a（逆）為 kJ?mol^-1。
②其他條件不變時(shí)，在不同催化劑（M、N、P）作用下，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，丙烷的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。500℃時(shí)，三種催化劑（M、N、P）的催化活性由高到低的順序?yàn)?；b點(diǎn)丙烷的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)的原因是 。

2．某冶煉廠產(chǎn)生大量的CO、SO₂等有毒廢氣，為了變廢為寶，科研小組研究用廢氣等物質(zhì)制備羰基硫（COS）和Li/SO₂電池產(chǎn)品。
（1）羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲(chóng)和真菌的危害，利用CO等制備羰基硫原理如下。
方法一：用FeOOH作催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）ΔH═-11.3kJ/mol,反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。
①?zèng)Q定COS生成速率的主要步驟是 （填“第1步”或“第2步”）。

②計(jì)算b的數(shù)值為 。
方法二：一氧化碳還原CaSO₄。可發(fā)生下列反應(yīng)：
Ⅰ.CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）；
Ⅱ.SO₂（g）+3CO（g）?2CO₂（g）+COS（g），其lgK_p與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，K_p對(duì)應(yīng)的分壓?jiǎn)挝粸閗Pa）。

①比較鍵角：SO₂COS（填“＞”，“＜”或“=”）。
②ΔH＞0的反應(yīng)是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有 。
A.增大CO和SO₂的濃度，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的正反應(yīng)速率都增加
B.移去部分CaSO₄（s），反應(yīng)Ⅰ的平衡向左移動(dòng)
C.加入反應(yīng)Ⅰ的催化劑，可提高COS的平衡產(chǎn)率
D.降低溫度，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中的活化分子百分?jǐn)?shù)降低
④寫(xiě)出一種一定能同時(shí)提高COS平衡產(chǎn)量和總反應(yīng)速率的操作：。
⑤若在某恒容密閉容器中加入1molCaSO₄固體和一定量的CO氣體，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，在B點(diǎn)溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的分壓為100kPa,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
（2）利用SO₂等物質(zhì)制備Li/SO₂電池。電池以LiBr-AN（乙腈）、液態(tài)SO₂為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)有白色的連二亞硫酸鋰（Li₂S₂O₄）沉淀生成。寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式為 。

3．恒溫條件下，在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原平衡的40%，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>