1．一定條件下，在密閉容器中進行反應：2NO（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373.2kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取最好的措施是（　?。?/div>

2．某冶煉廠產(chǎn)生大量的CO、SO₂等有毒廢氣，為了變廢為寶，科研小組研究用廢氣等物質制備羰基硫（COS）和Li/SO₂電池產(chǎn)品。
（1）羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害，利用CO等制備羰基硫原理如下。
方法一：用FeOOH作催化劑，發(fā)生反應：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）ΔH═-11.3kJ/mol,反應分兩步進行，其反應過程能量變化如圖所示。
①決定COS生成速率的主要步驟是 （填“第1步”或“第2步”）。

②計算b的數(shù)值為 。
方法二：一氧化碳還原CaSO₄。可發(fā)生下列反應：
Ⅰ.CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）；
Ⅱ.SO₂（g）+3CO（g）?2CO₂（g）+COS（g），其lgK_p與溫度（T）的關系如圖所示（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，K_p對應的分壓單位為kPa）。

①比較鍵角：SO₂COS（填“＞”，“＜”或“=”）。
②ΔH＞0的反應是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有 。
A.增大CO和SO₂的濃度，反應Ⅰ和Ⅱ的正反應速率都增加
B.移去部分CaSO₄（s），反應Ⅰ的平衡向左移動
C.加入反應Ⅰ的催化劑，可提高COS的平衡產(chǎn)率
D.降低溫度，反應Ⅰ和Ⅱ中的活化分子百分數(shù)降低
④寫出一種一定能同時提高COS平衡產(chǎn)量和總反應速率的操作：。
⑤若在某恒容密閉容器中加入1molCaSO₄固體和一定量的CO氣體，只發(fā)生反應Ⅰ，在B點溫度下達到平衡時，CO的分壓為100kPa,則CO的平衡轉化率為 。
（2）利用SO₂等物質制備Li/SO₂電池。電池以LiBr-AN（乙腈）、液態(tài)SO₂為電解質溶液，放電時有白色的連二亞硫酸鋰（Li₂S₂O₄）沉淀生成。寫出正極的電極反應式為 。

3．恒溫條件下，在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度是原平衡的40%，下列說法正確的是（　?。?/div>