2022-2023學(xué)年江蘇省南通市高三（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返及“華龍一號(hào)”核電海外投產(chǎn)等，展現(xiàn)了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是（　?。?/div>

  A．冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

  B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子

  C．我國(guó)最新研發(fā)的航空發(fā)動(dòng)機(jī)使用的含錸（Re）合金材料具有高強(qiáng)度低熔點(diǎn)的特性

  D．核電站反應(yīng)堆所用軸棒中含有的 235 92 U 與 238 92 U 互為同位素
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析
• 2．醋酸亞鉻晶體[（CH₃COO）₂Cr?2H₂O]在氣體分析中可用作O₂的吸收劑。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．O2是極性分子

  B．過(guò)氧化鈉的電子式：?

  C．Cr的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4s2

  D．CH3COOH分子中有6個(gè)σ鍵
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析
• 3．氯化亞砜（SOCl₂）又稱亞硫酰氯，易與醇、酚等有機(jī)物生成氯化物，遇水立即水解。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．半徑大?。簉（S2-）＞r（Cl-）

  B．第一電離能：I1（S）＞I1（O）

  C．SOCl2有較強(qiáng)的熱穩(wěn)定性

  D．SOCl2水解生成H2SO4和HCl
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析
• 4．關(guān)于NH₃的性質(zhì)解釋合理的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	性質(zhì)	解釋
  A	NH3比PH3穩(wěn)定	NH3分子間存在氫鍵
  B	NH3熔沸點(diǎn)高于PH3	N-H鍵的鍵能比P-H大
  C	能與Ag+以配位鍵結(jié)合	NH3中氮原子有孤電子對(duì)
  D	氨水中存在 N H + 4	NH3?H2O是離子化合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析
• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：
  NO₂能與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用，反應(yīng)為2NO₂+NaCl=NaNO₃+ClNO（ClNO中N為中心原子，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。NO能被FeSO₄溶液吸收生成[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄。NH₃催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)。
  鉍（Bi）與氮同主族，在中性及堿性環(huán)境下常以BiOCl（s）的形式存在，鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．NaNO3晶體屬于分子晶體

  B．ClNO的結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O

  C． N O - 3 中所含鍵角均為90°

  D．[Fe（NO）（H2O）5]SO4的配位數(shù)為5
  組卷：3引用：0難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分

• 16．鈷的化合物用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。
  （1）水楊醛亞胺的鈷配合物可吸收O₂形成氧載體，用于燃料油的氧化脫硫。
  制備過(guò)程：
  向燒瓶中加入水楊醛亞胺（A）、無(wú)水乙醇，水浴加熱條件下迅速加入醋酸鈷溶液。生成的沉淀冷卻至室溫后，抽濾，重結(jié)晶，干燥，得到水楊醛亞胺的鈷配合物（B）。
  ?
  ①配合物B中的配位原子是

   

  。
  ②可供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖-1所示，應(yīng)選

   

  （填序號(hào)）裝置，理由有

   

  。
  ③為避免反應(yīng)過(guò)程中生成的鈷配合物（B）吸收O₂，可采用的方法為

   

  。
  ?
  （2）鈷有多種氧化物，其中Co₃O₄可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH（難溶于水），其電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）①以CoCl₂溶液為原料，加入NH₄HCO₃和氨水，控制溫度為50～60℃制備CoCO₃，其反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②以尿素為原料也可獲得CoCO₃并制備Co₃O₄。
  已知：尿素水溶液呈弱堿性，在70℃以上能緩慢水解產(chǎn)生

  C

  O

  2

  -

  3

  ；在pH為1～3時(shí)水解速率對(duì)生成CoCO₃沉淀較為適宜；CoCO₃在空氣中加熱，反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如圖-2所示。設(shè)計(jì)以CoCl₂溶液制備Co₃O₄的實(shí)驗(yàn)方案：
  取一定體積的CoCl₂溶液，

   

  。（須使用的原料及試劑：尿素、鹽酸、蒸餾水）
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析
• 17．某電鍍廢水中含有氰化物、鉻（Ⅵ）等污染物，需要經(jīng)過(guò)處理后才能排放。
  （1）廢水中鉻（Ⅵ）主要以Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  形式存在，處理的方法是將鉻（Ⅵ）還原為Cr³⁺，再轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀。常溫下，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  在溶液中存在平衡：
  Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×10^-14。
  ①若廢水中Cr（Ⅵ）的總的物質(zhì)的量濃度c[Cr（Ⅵ）]_總=2c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）+c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）=0.201mol?L^-1，要將廢水中c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）：c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）調(diào)節(jié)為100：1，則需調(diào)節(jié)溶液的pH=

   

  。（忽略調(diào)節(jié)pH時(shí)溶液體積的變化）
  ②一種還原酸性廢水中Cr（Ⅵ）的方法是向其中加入NaHSO₃，寫出Cr₂

  O

  2

  -

  7

  所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ③一種還原酸性廢水中Cr（Ⅵ）的方法是加入鐵屑。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在不改變鐵屑總量的情況下，加入一定的煙道灰（一種細(xì)小的炭粒），鉻（Ⅵ）還原速率加快。加入煙道灰后鉻（Ⅵ）還原速率加快的原因是

   

  。
  ④某微生物電池還原Cr（Ⅵ）的工作原理如圖-1甲所示。電池工作時(shí)a電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ?
  （2）通過(guò)電激發(fā)產(chǎn)生?OH和OH^-可處理廢水中的CN^-，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖-2所示。
  ①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為

   

  。
  ②虛線方框內(nèi)的過(guò)程可描述為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析