海洋是元素的搖籃，海水中含有的大量元素在生產(chǎn)、生活、科學研究等多方面具有重要作用。回答下列問題。
（1）寫出基態(tài)溴原子的價電子排布式

4s²4p⁵

4s²4p⁵

，氟、氯、溴、氧四種元素中，電負性由大到小的順序為

F＞O＞Cl＞Br

F＞O＞Cl＞Br

。（填元素符號）
（2）Mg、Al的氟化物晶格能分別是2957kJ?mol^-1、5492kJ?mol^-1，二者相差很大的原因是

Al³⁺的半徑小于Mg²⁺，其離子所帶電荷數(shù)多，離子鍵強，晶格能大

Al³⁺的半徑小于Mg²⁺，其離子所帶電荷數(shù)多，離子鍵強，晶格能大

。
（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I₃AsF₆中存在I₃⁺離子。I₃⁺離子的幾何構(gòu)型為

折線形

折線形

，中心原子的雜化類型為

sp³

sp³

。
（4）C原子可以形成多種有機物，如圖1所示是一種吡咯和一種嘌呤的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①1mol吡咯分子中含有σ鍵數(shù)目是

10

10

N_A。
②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因

孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對之間的斥力，斥力大

孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對之間的斥力，斥力大

。
③分子中的大π鍵可以用符號π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π₆⁶）。該吡啶和嘌呤中都含有大π鍵，則該吡啶中的大π鍵表示為

π₅⁶

π₅⁶

。
（5）CaF₂可用于冶金、化工和建材等很多行業(yè)，為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①“原子坐標參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數(shù)如圖2所示，則C點的“原子坐標參數(shù)”為（

3

4

3

4

，

3

4

3

4

，

1

4

）
②已知晶胞參數(shù)為0.5462nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則其密度為

4

×

78

N

A

×

（

0

.

5462

×

10

-

7

）

3

4

×

78

N

A

×

（

0

.

5462

×

10

-

7

）

3

g?cm^-3。（列出計算式即可）