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硒（Se）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。
菁優(yōu)網(wǎng)
（1）Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為 
4s24p4
4s24p4
。
（2）H2Se的沸點低于H2O，其原因是 
兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高
兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高
。
（3）比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子
＞
＞
S
e
O
2
-
3
離子（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeO4
＞
＞
H2SeO3（填“＞”或“＜”）。
S
e
O
2
-
4
的空間結(jié)構(gòu)為 
正四面體形
正四面體形
。
（5）關(guān)于圖1Ⅰ～Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說法正確的有 
BDE
BDE
。
A.Ⅰ中僅有σ鍵
B.Ⅰ中的Se-Se鍵為非極性共價鍵
C.Ⅰ易溶于水
D.Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2
E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O電負性最大
（6）Ⅳ中具有孤對電子的原子有 
O、Se
O、Se
。
（7）我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測其熱電性能?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，沿x、y、z軸方向的投影均為圖3。
①X的化學式為 
K2SeBr6
K2SeBr6
。
②設(shè)X的最簡式的式量為M，晶體密度為ρg?cm3，則X中相鄰K之間的最短距離為
1
2
3
4
M
r
N
A
ρ
×
1
0
7
1
2
3
4
M
r
N
A
ρ
×
1
0
7
nm（列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

【答案】4s24p4；兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高；＞；＞；正四面體形；BDE；O、Se；K2SeBr6；
1
2
3
4
M
r
N
A
ρ
×
1
0
7
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/20 15:30:2組卷：43引用：1難度：0.6
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．（1）下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點（℃）
    NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
    8019201291190-1092073-571723
    據(jù)此作出的下列判斷中，錯誤的是
     

    A、鋁的化合物晶體中不存在離子晶體
    B、表中只有BCl3、干冰是分子晶體
    C、同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
    D、不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
    （2）SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖（菁優(yōu)網(wǎng)）所示．SiO2晶體中Si原子數(shù)目和Si-O鍵數(shù)目的比例為
     
    ．
    通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．
    化學鍵Si-OSi-SiO=O
    鍵能/KJ?mol-1460176498
    Si（s）+O2（g）
    高溫
     SiO2（s），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
     

    （3）與鋁同周期的磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
    ①三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖菁優(yōu)網(wǎng)）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為
     
    ．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為
     
    ．
    ②次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．NaH2PO2中P元素的化合價為
     
    ；
    化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
    （a）
     
     Ni2++
     
     H2PO2-+
     
    →
     
     Ni+
     
     H2PO3-+
     

    （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2
    （4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一鎳原子，其它鎳原子都在晶胞面上，該晶體的化學式是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：41引用：1難度：0.5

  • 2．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。
    鎵（31Ga）的M層電子排布式是
     
    ；
    31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是
     
    ；
    Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
    （1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為
     
    。NH3分子中N原子的雜化方式為
     
    雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是
     
    。
    （2）兩分子H3PO4發(fā)生脫水生成焦磷酸：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    則三分子H3PO4脫去兩分子H2O生成三磷酸，其結(jié)構(gòu)式為
     
    ，四分子H3PO4脫去四分子H2O生成的四偏磷酸屬于
     
    元酸。
    （3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示（Ti4+位于立方體的頂點）。該晶體中，Ti4+和周圍
     
    個O2-相緊鄰。
    （5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71g?cm-3，晶胞邊長為4.28×10-10 m,則FexO中x=
     
    （用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.3

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．磷酸鐵鋰是一種新型鋰離子電池電極材料。其特點是放電容量大，價格低廉，無毒性，不會造成環(huán)境污染，世界各國正競相實現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為
     
    ，該能層具有的原子軌道數(shù)為
     
    ，電子數(shù)為
     
    ；基態(tài)Fe2+與Fe3+單電子數(shù)目之比為
     
    。
    （2）濃磷酸在常溫下呈黏稠狀，原因是.
     
    ，濃磷酸在200～300℃時脫水生成焦磷酸（化學式：H4P2O7），焦磷酸的結(jié)構(gòu)式為
     
    ，其中P的價層電子對數(shù)為
     
    ，雜化軌道類型為
     
    。
    （3）Li+與H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，r（Li+）
     
    r（H-）（填“＞”或“＜”）；原因是
     
    。
    Li2O晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為
     
    g?cm-3（列出計算式）。

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.3
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