次磷酸（H₃PO₂）為一元弱酸，是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，其制備過(guò)程的第一步反應(yīng)為：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑。則下列敘述不正確的是（　?。?/h1>

A．若反應(yīng)消耗白磷3.1g,反應(yīng)斷開(kāi)了0.15molP-P鍵

B．當(dāng)生成標(biāo)況下4.48LPH₃，轉(zhuǎn)移了0.6N_A電子

C．0.1mol/L的Ba（H₂PO₂）₂溶液中：c（H₃PO₂）+c（H₂

）+c（

HPO

）+c（

）=0.2mol/L

D．標(biāo)況下，1molH₂O中含有的中子數(shù)為8N_A

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/14 8:0:9組卷：42引用：1難度：0.7

相似題

1．已知25℃時(shí)，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì) HClO H₂CO₃ H₂SO₃ NH₃?H₂O

電離平衡常數(shù) K_a=4.0×10^-8 K_a1=4.3×10^-7
K_a2=4.7×10^-11 K_a1=1.5×10^-2
K_a2=6.0×10^-8 K_b=1.75×10^-5

下列離子方程式或守恒關(guān)系正確的是（　　）

A．將Cl₂通入到過(guò)量Na₂CO₃溶液中：Cl₂+H₂O+CO₃^2-═HCO₃^-+HClO+Cl^-

B．將SO₂通入到NaClO溶液中：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-

C．向亞硫酸溶液中加入氨水至中性：c（NH₄⁺）=c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）

D．向過(guò)量Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO₃^-+SO₃^2-

發(fā)布：2024/11/9 21:0:2組卷：173引用：3難度：0.5

A．X^-的水解程度：a＞b

B．NaX溶液中始終存在：c（X^-）+c（HX）=c（Na⁺）

C．當(dāng)c（X^-）=2.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，NaX溶液的pH=7.3

D．該溫度下，HX的電離平衡常數(shù)為2.0×10^-5

發(fā)布：2024/11/9 21:0:2組卷：24引用：1難度：0.7

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弱電解質(zhì)	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃	NH₃?H₂O
電離平衡常數(shù)	K_a=4.0×10^-8	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	K_a1=1.5×10^-2 K_a2=6.0×10^-8	K_b=1.75×10^-5

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂SO₃	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10^-5	K_a1=1.4×10^-2 K_a2=6.0×10^-8	3.0×10^-8