已知25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 CH₃COOH H₂SO₃ HClO

電離平衡常數(shù) 1.8×10^-5 K_a1=1.4×10^-2
K_a2=6.0×10^-8 3.0×10^-8

下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　?。?/h1>

A．2CH₃COOH+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑+2CH₃COO^-

B．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO

C．H₂SO₃+ClO^-=HClO+HSO₃^-

D．HSO₃^-+CH₃COO^-=CH₃COOH+SO₃^2-

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/10 2:30:1組卷：46引用：4難度：0.7

相似題

1．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中，正確的是（　?。?br />

編號(hào) ① ② ③ ④

溶液氨水 NaOH溶液醋酸鹽酸

pH 11 11 3 3

A．在溶液①和②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均增大

B．分別取1mL四種溶液稀釋到10mL，稀釋后溶液的pH：①＞②＞③＞④

C．將溶液②、③等體積混合，所得溶液有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^?）＞c（H⁺）

D．將aL溶液②與bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，則a：b=11：9

發(fā)布：2024/11/8 23:0:1組卷：71引用：3難度：0.7

A．將Cl₂通入到過(guò)量Na₂CO₃溶液中：Cl₂+H₂O+CO₃^2-═HCO₃^-+HClO+Cl^-

B．將SO₂通入到NaClO溶液中：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-

C．向亞硫酸溶液中加入氨水至中性：c（NH₄⁺）=c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）

D．向過(guò)量Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO₃^-+SO₃^2-

發(fā)布：2024/11/9 21:0:2組卷：173引用：3難度：0.5

A．X^-的水解程度：a＞b

B．NaX溶液中始終存在：c（X^-）+c（HX）=c（Na⁺）

C．當(dāng)c（X^-）=2.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，NaX溶液的pH=7.3

D．該溫度下，HX的電離平衡常數(shù)為2.0×10^-5

發(fā)布：2024/11/9 21:0:2組卷：24引用：1難度：0.7

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化學(xué)式	CH₃COOH	H₂SO₃	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10^-5	K_a1=1.4×10^-2 K_a2=6.0×10^-8	3.0×10^-8

弱電解質(zhì)	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃	NH₃?H₂O
電離平衡常數(shù)	K_a=4.0×10^-8	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	K_a1=1.5×10^-2 K_a2=6.0×10^-8	K_b=1.75×10^-5