2023年重慶市育才中學(xué)高考化學(xué)沖刺試卷（5月份）

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．2022北京冬奧會(huì)向全世界展示了“中國(guó)智造”。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．奧運(yùn)火炬“飛揚(yáng)”的點(diǎn)火段材料為鋁合金：鋁合金密度小、硬度小、耐腐蝕、熔點(diǎn)高

  B．冬奧會(huì)場(chǎng)館中的碲化鎘（CdTe）發(fā)電玻璃：48號(hào)Cd元素位于周期表第五周期第ⅡB族

  C．“冰墩墩”內(nèi)充材料使用了芳香烴：煤的干餾和石油的催化重整都可以獲得芳香烴

  D．冬奧會(huì)頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽添加了石墨烯發(fā)熱材料：石墨烯與金剛石互為同素異形體
  組卷：103引用：1難度：0.6

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　?。?/div>

  A．基態(tài)C原子的價(jià)層電子軌道表示式：

  B．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：

  C．NH4Cl的電子式：

  D．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：
  組卷：54引用：1難度：0.7

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• 3．次磷酸（H₃PO₂）為一元弱酸，是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，其制備過(guò)程的第一步反應(yīng)為：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑。則下列敘述不正確的是（　?。?/div>

  A．若反應(yīng)消耗白磷3.1g,反應(yīng)斷開了0.15molP-P鍵

  B．當(dāng)生成標(biāo)況下4.48LPH3，轉(zhuǎn)移了0.6NA電子

  C．0.1mol/L的Ba（H2PO2）2溶液中：c（H3PO2）+c（H2 PO - 2 ）+c（ HPO 2 - 2 ）+c（ PO 3 - 2 ）=0.2mol/L

  D．標(biāo)況下，1molH2O中含有的中子數(shù)為8NA
  組卷：41引用：1難度：0.7

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• 4．利用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A.制備Fe2S3固體	B.比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性	C.證明乙炔能使溴水褪色	D.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：39引用：1難度：0.5

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• 5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/div>

  A．pH=1的溶液中：Na+、 NH + 4 、[Ag（NH3）2]+、 NO - 3

  B．麥芽糖溶液中： M n O - 4 、Na+、 SO 2 - 4 、H+

  C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Al3+、 SO 2 - 4 、 NO - 3

  D．能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、 NO - 3
  組卷：104引用：1難度：0.7

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• 6．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
  

  A．由圖可知，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以不需加熱就能進(jìn)行

  B．第①步反應(yīng)只斷裂非極性鍵

  C．增大催化劑酸的濃度，可以加快總反應(yīng)速率

  D．中間體i比中間體ii更穩(wěn)定
  組卷：93引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：4個(gè)題，共58分。

• 17．二氧化碳轉(zhuǎn)化甲醇技術(shù)是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)，假設(shè)該過(guò)程僅發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）K₁  ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）K₂  ΔH₂
  反應(yīng)Ⅲ.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）K₃  ΔH₃
  （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系都符合：lnK=A+

  B

  T

  （A、B都為常數(shù)，且都大于零），則|ΔH₂|

   

  |ΔH₃|（填“＞”、“＜”或“=）。
  （2）在體積為1L的剛性容器中，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3，反應(yīng)一段時(shí)間后，在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜（能選擇性分離出H₂O）時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。
  
  ①下列說(shuō)法能作為反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)是

   

  （填字母）。
  A．氣體密度不再變化
  B．CO₂的體積分?jǐn)?shù)不再變化
  C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
  D．CO₂、H₂的物質(zhì)的量之比為1：3
  ②有分子篩時(shí)，P點(diǎn)之前甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而升高的原因是

   

  。
  ③210℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該容器中未通過(guò)膜的H₂O分子占反應(yīng)生成的H₂O分子的百分比為

   

  （用a表示）。
  （3）CH₃OH（g）在γ-Al₂O₃固體表面發(fā)生反應(yīng)Ⅱ要經(jīng)歷：吸附→表面反應(yīng)→脫附三個(gè)階段，其機(jī)理如圖所示。
  
  ①發(fā)生脫附的是歷程

   

  （填數(shù)字）。
  ②已知?dú)v程5的化學(xué)方程式為：HO^*+H^*→H₂O^*（用*標(biāo)注吸附的原子），寫出歷程3的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）甲醇可作為燃料電池的燃料。
  ①某甲醇燃料電池的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

   

  。
  
  ②已知?dú)錃夂图状嫉臒嶂捣謩e為143kJ/g和23kJ/g,與車載氫氣供能模式相比，車載甲醇供能模式的優(yōu)勢(shì)是

   

  。（已知燃料的能量密度單位為：kJ/m³）
  組卷：27引用：1難度：0.5

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• 18．瑞派替尼（圖中有機(jī)物K）是一種治療胃腸道疾病的藥物，其合成路線如圖（反應(yīng)溶劑及溫度均省略）。
  
  已知：R₁COOR₂

  L

  i

  A

  l

  H

  4

  R₁CH₂OH。
  （1）K中含氧官能團(tuán)名稱為

   

  ，J分子中最多有

   

  個(gè)原子共面。
  （2）E→F的反應(yīng)類型為

   

  ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （3）寫出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）化合物C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足以下條件的有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)）。
  ①遇FeCl₃溶液顯色
  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  ③無(wú)酰胺基
  ④除羥基外，苯環(huán)上還有三個(gè)互為間位的取代基
  其中，核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1：1：1：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （5）已知M（）能與N（）發(fā)生反應(yīng)得到高分子P，P依靠氫鍵形成鏈節(jié)，其中n（M）：n（N）：n（氫鍵）=1：2：4，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.3

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