(1)現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)+B(氣)?3C(氣),圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下,生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系:
①若乙圖中的a曲線表示200℃時(shí)的情況,b曲線表示100℃時(shí)的情況,則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
吸
吸
熱反應(yīng)。
②若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況,則
b
b
曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。
(2)如圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO
2+O
2?2SO
3ΔH<0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,t
3至t
4過程中改變的條件可能是
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
;t
5至t
6過程中改變的條件可能是
升高溫度
升高溫度
;寫出t
1至t
2階段平衡體系中反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
。
(3)如圖表示平衡時(shí)SO
2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:
①溫度關(guān)系:T
1>
>
T
2(填“>”“<”或“=”,下同)。
②平衡常數(shù)關(guān)系:K(A)
<
<
K(D)。