1．在一密閉容器中充入適量的反應(yīng)物A和B發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）△H，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷升高溫度，產(chǎn)物D的百分含量隨溫度的變化如圖所示．回答下列問題：
（1）△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）同時升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng)，平衡不移動，則a、b、d、e的關(guān)系是a+bd+e（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）增大壓強(qiáng)，平衡移動，新平衡與舊平衡對比，A的平衡濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．

2．如圖表示化學(xué)反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+nD（？）中，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化而變化的曲線，則下列說法中正確的是（　　）

3．（1）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）?3C（氣），圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間的關(guān)系：

①若乙圖中的a曲線表示200℃時的情況，b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
②若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則 曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃ΔH＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，t₃至t₄過程中改變的條件可能是 ；t₅至t₆過程中改變的條件可能是 ；寫出t₁至t₂階段平衡體系中反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=。

（3）如圖表示平衡時SO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：

①溫度關(guān)系：T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
②平衡常數(shù)關(guān)系：K（A） K（D）。