2021-2022學(xué)年甘肅省武威市民勤四中實(shí)驗(yàn)班高二（上）期中化學(xué)試卷

一.選擇題（每題3分，共60分）

• 1．鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為 2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂．以下說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

  B．正極發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O+O2+2e-═4OH-

  C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

  D．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 Fe-2e-═Fe2+
  組卷：27引用：4難度：0.7

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• 2．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛的應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

  B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

  C．電池工作時(shí)，電子由正極通外電路流向負(fù)極

  D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
  組卷：29引用：6難度：0.9

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• 3．X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（　?。?/div>

  A．X＞Z＞W(wǎng)＞Y

  B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)

  C．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

  D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X
  組卷：261引用：23難度：0.7

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• 4．下列敘述正確的是（　　）

  A．用惰性電極電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑

  B．在堿性介質(zhì)中氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-

  C．氯堿工業(yè)中，與電源正極相連的是惰性電極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

  D．外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬與電源正極相連
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 5．下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：118引用：46難度：0.9

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• 6．用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的某種純凈物（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），不能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是（　　）

  A．KCl（HCl）	B．H2SO4（H2O）
  C．AgNO3（HNO3）	D．CuSO4（CuCO3）
  組卷：12引用：5難度：0.7

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• 7．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是（　?。?/div>

  A．反應(yīng)停止了

  B．正逆反應(yīng)的速率相等

  C．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

  D．正逆反應(yīng)的速率均為零
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 8．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關(guān)系是（　?。?/div>

  A． 4 5  v（NH3）=v（O2）	B． 5 6  v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3  v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5  v（O2）=v（NO）
  組卷：303引用：39難度：0.9

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二.填空題（每空2分，共40分）

• 23．（1）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）?3C（氣），圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：
  
  ①若乙圖中的a曲線表示200℃時(shí)的情況，b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

   

  熱反應(yīng)。
  ②若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則

   

  曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。
  （2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃ΔH＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，t₃至t₄過(guò)程中改變的條件可能是

   

  ；t₅至t₆過(guò)程中改變的條件可能是

   

  ；寫(xiě)出t₁至t₂階段平衡體系中反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

   

  。
  
  （3）如圖表示平衡時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：
  
  ①溫度關(guān)系：T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
  ②平衡常數(shù)關(guān)系：K（A）

   

  K（D）。
  組卷：2引用：1難度：0.8

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• 24．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?

  實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/K	參加反應(yīng)的物質(zhì)					溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s
  		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
  A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
  B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
  C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

  （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V₁=

   

  ，T₁=

   

  ；通過(guò)實(shí)驗(yàn)

   

  可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
  （2）C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t₁

   

  （填“＞”或“＜”）8s,C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v（KMnO₄）=

   

  。（用含有t₁的式子表示）
  （3）寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：8引用：4難度：0.5

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