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某研究性學習小組，為了探究電解池的工作原理，設計了下列實驗方案：用鐵片、銅片和石墨作電極，分別與下列溶液構(gòu)成電解池，并連接直流電源．
（1）若電解質(zhì)溶液為的足量的NaCl溶液，鐵片為陽極，石墨為陰極，則電極反應式分別為：鐵片：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，石墨：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）
2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）
；
（2）若電解質(zhì)溶液為某未知濃度的CuSO4溶液500ml,電極均為石墨，則電解一段時間后，兩電極上均產(chǎn)生4.48L的氣體，則陽極上發(fā)生的電極反應為
2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）
2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）
，原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol?L-1
0.4mol?L-1
．
【答案】Fe-2e-=Fe2+；2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）；0.4mol?L-1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.3
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  • 1．可以將反應Zn+Br2═ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應①Br2+2e-=2Br-?、?Br--2e-=Br2  ③Zn-2e-=Zn2+　 ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（　　）
    發(fā)布：2024/9/20 11:0:14組卷：9引用：9難度：0.9
  • 2．全釩液流儲能電池因儲能容量大、充放電轉(zhuǎn)換快、使用壽命長、安全等優(yōu)點，受到廣泛重視。其充電時工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    發(fā)布：2024/9/17 3:0:8組卷：24引用：3難度：0.7
  • 3．（1）依據(jù)反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖甲所示．
    ①電極X的材料是
     
    ；
    ②外電路中的電子是從
     
    電極流向
     
    電極（填電極材料名稱或符號）．
    ③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是
     
    （填離子符號）．
    （2）①金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕．炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹．請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式：
     
    ．
    ②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
     
    （填寫字母序號）．
    A．銅　　　 B．鈉　　　  C．鋅　　　D．石墨
    ③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的
     
    極．
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    （3）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2+Fe+2H2O
    放電
    充電
    Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    ①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質(zhì)是
     
    （填序號）．
    A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
    ②該電池放電時，正極附近溶液的PH
     
    （填增大、減小、不變）
    ③充電時該電池陽極的電極反應式
     
    ．
    發(fā)布：2024/9/20 11:0:14組卷：59引用：2難度：0.5
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