1．可以將反應(yīng)Zn+Br₂═ZnBr₂設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)①Br₂+2e^-=2Br^-　②2Br^--2e^-=Br₂  ③Zn-2e^-=Zn²⁺　 ④Zn²⁺+2e^-=Zn 其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（　?。?/div>

2．電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。根據(jù)原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）圖1為 （填“原電池”或“電解池”）裝置，若開始時(shí)，兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路有0.1mole^-轉(zhuǎn)移時(shí)，兩極的質(zhì)量相差 g。
（2）圖2為燃料電池，A極為電池的 （填“正極”或“負(fù)極”），b通入的是 （填“燃料”或“空氣”），若以甲醇為燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：。
（3）圖3中總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ，若溶液體積為500mL，當(dāng)B電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，其pH為 （忽略溶液體積變化）。
（4）電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO還原為N₂，工作原理如圖4所示。若陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，理論上可除去NO的物質(zhì)的量為 mol。

3．（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖甲所示．
①電極X的材料是 ；
②外電路中的電子是從 電極流向 電極（填電極材料名稱或符號(hào)）．
③在電池放電過(guò)程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO₄溶液一端擴(kuò)散的離子是 （填離子符號(hào)）．
（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹．請(qǐng)寫出鐵鍋生銹過(guò)程的正極反應(yīng)式：．
②為了減緩某水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用 （填寫字母序號(hào)）．
A．銅　　　 B．鈉　　　  C．鋅　　　D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的 極．

（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO₂+Fe+2H₂OFe（OH）₂+Ni（OH）₂．
①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填序號(hào)）．
A．NiO₂       B．Fe       C．Fe（OH）₂      D．Ni（OH）₂
②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH （填增大、減小、不變）
③充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ．