2011-2012學(xué)年福建省泉州市高二（上）第二次模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（化學(xué)反應(yīng)原理）

一．選擇題（本題共有22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列過(guò)程中△H小于零的是（　　）

  A．氯酸鉀分解制氧氣	B．氯化銨加熱制備氨氣
  C．氫氣還原氧化銅	D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
  組卷：36引用：11難度：0.9

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• 2．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　?。?/div>

  A．固體氯化鉀	B．液態(tài)氯化氫
  C．氣體二氧化碳	D．作電極的碳棒
  組卷：9引用：2難度：0.9

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• 3．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　?。?/div>

  A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

  B．用托盤(pán)天平稱量25.20g NaCl

  C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

  D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL
  組卷：244引用：58難度：0.9

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• 4．有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（　?。?/div>

  A．a(chǎn)mL	B．（50-a）mL
  C．大于（50-a）mL	D．大于amL
  組卷：224引用：46難度：0.9

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• 5．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（　?。?/div>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：1200引用：121難度：0.9

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• 6．下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是（　?。?/div>

  A．氯化鐵

  B．氯化鈉

  C．鹽酸

  D．碳酸鈉
  組卷：28引用：4難度：0.9

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• 7．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　?。?/div>

  A．HCN易溶于水

  B．HCN溶液能導(dǎo)電

  C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

  D．10 mL1 mol?L-1HCN恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
  組卷：16引用：7難度：0.9

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• 8．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　?。?/div>

  A．2H++2e-═H2↑	B．Fe2++2e-═Fe
  C．2H2O+O2+4e-═4OH-	D．Fe3++e-═Fe2+
  組卷：599引用：82難度：0.9

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• 9．要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb²⁺沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb²⁺與這些離子形成的化合物的溶解度如表：
  

  化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
  溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7	1.84×10-14

  由表中數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（　?。?/div>

  A．硫化物	B．硫酸鹽
  C．碳酸鹽	D．以上沉淀劑均可
  組卷：191引用：30難度：0.9

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二、填空題（本題有6小題，共56分）

• 27．某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電解池的工作原理，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：用鐵片、銅片和石墨作電極，分別與下列溶液構(gòu)成電解池，并連接直流電源．
  （1）若電解質(zhì)溶液為的足量的NaCl溶液，鐵片為陽(yáng)極，石墨為陰極，則電極反應(yīng)式分別為：鐵片：

   

  ，石墨：

   

  ；
  （2）若電解質(zhì)溶液為某未知濃度的CuSO₄溶液500ml,電極均為石墨，則電解一段時(shí)間后，兩電極上均產(chǎn)生4.48L的氣體，則陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  ，原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  ．
  組卷：26引用：1難度：0.3

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• 28．（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：

   

  ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

   

  （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
  （2）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有

   

  ，其濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ，氨水的濃度a

   

  0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

   

  
  A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管；
  B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
  C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；
  D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
  （4）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

   

  沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

   

  ；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=

   

  
  （已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）
  組卷：48引用：1難度：0.3

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