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2011-2012學(xué)年福建省泉州市高二(上)第二次模塊檢測化學(xué)試卷(化學(xué)反應(yīng)原理)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一.選擇題(本題共有22小題,每小題2分,共44分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  • 1.下列過程中△H小于零的是( ?。?/h2>

    組卷:36引用:11難度:0.9
  • 2.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:9引用:2難度:0.9
  • 3.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( ?。?/h2>

    組卷:244引用:58難度:0.9
  • 4.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在amL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛入量筒內(nèi),所得液體體積一定是( ?。?/h2>

    組卷:224引用:46難度:0.9
  • 5.據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(  )

    組卷:1203引用:121難度:0.9
  • 6.下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是( ?。?/h2>

    組卷:28引用:4難度:0.9
  • 7.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:17引用:9難度:0.9
  • 8.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( ?。?/h2>

    組卷:601引用:82難度:0.9
  • 9.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如表:
    化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
    溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
    由表中數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好為( ?。?/h2>

    組卷:194引用:30難度:0.9

二、填空題(本題有6小題,共56分)

  • 27.某研究性學(xué)習(xí)小組,為了探究電解池的工作原理,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案:用鐵片、銅片和石墨作電極,分別與下列溶液構(gòu)成電解池,并連接直流電源.
    (1)若電解質(zhì)溶液為的足量的NaCl溶液,鐵片為陽極,石墨為陰極,則電極反應(yīng)式分別為:鐵片:
     
    ,石墨:
     
    ;
    (2)若電解質(zhì)溶液為某未知濃度的CuSO4溶液500ml,電極均為石墨,則電解一段時(shí)間后,兩電極上均產(chǎn)生4.48L的氣體,則陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
     
    ,原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為
     

    組卷:26引用:1難度:0.3
  • 28.(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):
     
    ;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
     
    (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
    (2)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有
     
    ,其濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
     
    ,氨水的濃度a
     
    0.01mol?L-1(填“>”、“<”或“=”)。
    (3)用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
     

    A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管;
    B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液;
    C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗;
    D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確;
    (4)在25℃下,向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
     
    沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
     
    ;當(dāng)測得溶液pH=11.00時(shí),則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=
     

    (已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20

    組卷:49引用:1難度:0.3
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