化學(xué)小組設(shè)計如下實驗探究氧氣的制取和性質(zhì)。
【探究一】探究溫度對H₂O₂催化分解的影響

實驗步驟：向分液漏斗中加入10mL30%的H₂O₂溶液，錐形瓶內(nèi)加入不同試劑，打開活塞，加入H₂O₂溶液后立即關(guān)閉活塞。記錄數(shù)據(jù)如表。

實驗序號	水浴溫度/℃	錐形瓶內(nèi)試劑	各時間段生成O2的平均速率/（mL?min-1）
			0～3min	3～6min	6～9min
①	20	1mL14%的CuSO4溶液amL水	2.4	2.7	2.8
②	30		9	10	10
③	40		90	63	28
④	40	2mL水	1.0	1.2	1.3

（1）表中a=

1

1

。
（2）實驗①②③得出的結(jié)論是

溫度越高，過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率越快

溫度越高，過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率越快

。
（3）實驗③中，3～6min比0～3min反應(yīng)慢的原因可能是

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度在不斷降低，反應(yīng)速率減慢

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度在不斷降低，反應(yīng)速率減慢

。
【探究二】探究木炭在氧氣中燃燒
（4）寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式

碳+氧氣

點燃

二氧化碳

碳+氧氣

點燃

二氧化碳

。
（5）實驗開始時木炭呈紅熱狀態(tài)，此時木炭是否發(fā)生了反應(yīng)，為此進(jìn)行了下列實驗設(shè)計（如圖1），同時利用氧氣濃度傳感器測定了實驗中氧氣濃度變化情況（如圖2）。結(jié)合圖示分析，能證明木炭紅熱狀態(tài)時發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是

氧氣濃度減小

氧氣濃度減小

。

注意：答對第（6）（7）小題，獎勵3分，但化學(xué)試卷總分不超過40分
【拓展探究】為什么物質(zhì)燃燒時有的出現(xiàn)光而有的出現(xiàn)火焰？
查閱資料：
①物質(zhì)燃燒時以固體形式燃燒為光，以氣體或蒸氣形式燃燒為火焰；
②木炭不完全燃燒（氧氣不足時）會生成一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳具有可燃性；
③各物質(zhì)熔點、沸點及燃燒所需溫度如下：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	燃燒時溫度/℃	是否有火焰
石蠟	50～70	300～550	約600	有
木炭	3727	4527	約1200	無
鐵	1525	2750	約1800	無

（6）結(jié)合參考資料可知物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其沸點和燃燒時溫度有關(guān)，其關(guān)系為

只有燃燒溫度高于沸點才會產(chǎn)生火焰

只有燃燒溫度高于沸點才會產(chǎn)生火焰

。
（7）碳在氧氣中燃燒時以

固體

固體

形式，因此木炭在氧氣中的燃燒出現(xiàn)白光；木炭在氧氣中燃燒沒有火焰，但生活中木炭燃燒時會產(chǎn)生火焰，其原因可能是木炭在空氣中不能完全燃燒，會產(chǎn)生

一氧化碳

一氧化碳

，該氣體繼續(xù)燃燒產(chǎn)生火焰。