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鈦、鋅、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。鐵的基態(tài)原子價電子排布式為
3d64s2
3d64s2
。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）
大于
大于
I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是
Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子
Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子
。
（3）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，C原子的雜化形式為
sp2
sp2
。
（4）Fe3+與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗，已知Fe3+遇鄰苯二酚（菁優(yōu)網(wǎng)）和對苯二酚（菁優(yōu)網(wǎng)）均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚低的原因是
鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對苯二酚易形成分子間氫鍵，故鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚低
鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對苯二酚易形成分子間氫鍵，故鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚低
；已知Fe3++K++[Fe（CN）6]4-═KFe[Fe（CN）6]↓，利用該離子方程式可以檢驗溶液中的Fe3+。[Fe（CN）6]4-中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為
1：1
1：1
。
（5）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
菁優(yōu)網(wǎng)
①該晶體的化學式為
LaNi5
LaNi5
。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，密度為dg?cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長是
3
M
N
A
?
d
×1010
3
M
N
A
?
d
×1010
pm（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。
【答案】3d64s2；大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；平面三角形；sp2；鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對苯二酚易形成分子間氫鍵，故鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚低；1：1；LaNi5；
3
M
N
A
?
d
×1010
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：110引用：2難度：0.6
相似題
  • 1．白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷和五鹵化磷（PCl5分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子有兩種不同位置）?；卮鹣铝袉栴}：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）基態(tài)P原子的價電子排布式為
     
    。P、S、Cl的第一電離能由小到大順序為
     
    。
    （2）PCl5水解產(chǎn)生一種無色油狀中間產(chǎn)物POCl3，該分子的空間結(jié)構(gòu)為
     
    。
    （3）PCl5中P的軌道雜化類型為
     
    （填字母標號）。
    A．sp3
    B．sp3d
    C．d2sp3
    D．dsp2
    （4）三鹵化磷的熔點見下表，分析變化趨勢及原因是
     
    。
    三鹵化磷 PF3 PCl3 PBr3 PI3
    熔點/℃ -151.5 -93.6 -41.5 61.2
    （5）PCl5晶體呈CsCl（晶胞結(jié)構(gòu)如下圖）型構(gòu)造，其中含有等量的[PCl6]-和正四面體形的
     
    （填化學式），兩者之間形成
     
    鍵。晶胞中含有的P原子的個數(shù)為
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （6）白磷（P4）的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖。已知晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶體密度為
     
    g?cm-3（用含NA、a的式子表示）。
    發(fā)布：2024/9/18 4:0:8組卷：14引用：2難度：0.5
  • 2．金屬鈦密度小、強度高、抗腐蝕性能好，是應(yīng)用廣泛的金屬。含鈦的礦石主要有金紅石和鈦鐵礦。
    （1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為
     
    ，含有未成對電子
     
    個，Ti元素在周期表中的位置是
     
    。
    （2）將1molTiCl3?4H2O溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到1molAgCl沉淀，已知Ti3+的配位數(shù)為6，TiCl3?4H2O的化學式用配合物的形式表示為
     
    。
    金紅石的主要成分是鈦的一種氧化物，該氧化物的晶胞邊長分別為apm,bpm,cpm。結(jié)構(gòu)如圖1所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （3）由圖可知該氧化物的化學式是
     
    ，Ti填充在O構(gòu)成的
     
    空隙中。
    A．三角形
    B．四面體
    C．八面體
    （4）該氧化物的熔點為1850℃，其晶體類型最不可能是
     
    。
    A．共價晶體
    B．離子晶體
    C．分子晶體
    （5）已知mg該氧化物晶體體積為Vcm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=
     
    。
    以鈦鐵礦為原料，用鎂還原法冶煉金屬鈦的工藝流程如圖2所示。
    （6）高溫氯化時除TiCl4外還得到一種可燃性氣體，寫出反應(yīng)的方程式
     
    。
    （7）結(jié)合工藝流程和熔沸點數(shù)據(jù)，“分離”時所需控制的最低溫度應(yīng)為
     
    ℃。
    Ti Mg MgCl2
    熔點/℃ 1668 651 714
    沸點/℃ 3287 1107 1412
    （8）MgCl2的熔點為714℃，而TiCl4的熔點僅為-24.1℃，解釋兩者熔點的差異：
     
    。
    發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：29引用：1難度：0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級有4個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為
     
    。
    （2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    。
    （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
     
    。
    （4）元素W能形成多種配合物，如：W（CO）5等。
    ①基態(tài)W3+的M層電子排布式為
     
    。
    ②W（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W（CO）x晶體屬于
     
    （填晶體類型）。
    （5）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
     
    。已知該晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
     
    nm。（用含ρ、NA的計算式表示）
    發(fā)布：2024/9/20 3:0:8組卷：17引用：2難度：0.5
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