2021-2022學年黑龍江省雙鴨山一中高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，1-20題每題2分，21-25題每題3分，共55分）

• 1．下列物質(zhì)在生活中的應用與氧化還原反應無關(guān)的是（　　）

  A．FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳

  B．用明礬處理污水

  C．用84消毒液殺滅細菌

  D．還原Fe粉用作食品脫氧劑
  組卷：94引用：4難度：0.7

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• 2．下列化學用語表述正確的是（　　）

  A．鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖：

  B．碳化硅的分子式：SiC

  C．硫原子的價層電子排布式：3s23p4

  D．砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：27引用：2難度：0.7

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• 3．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見表。判斷下列說法正確的是（　　）
  

  元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
  化合價	-1	-2	+4、-4	-1、+7	+5、-3	+3	+2	+1
  原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

  A．A的單質(zhì)能將E的單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來

  B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是A＞J＞H

  C．H、I、J的第一電離能大小順序是H＞I＞J

  D．電負性A＞G＞B＞E＞H
  組卷：24引用：1難度：0.5

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• 4．下列關(guān)于電離能和電負性的說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．第一電離能：Mg＞Al

  B．硅的第一電離能和電負性均大于磷

  C．鍺的第一電離能和電負性均小于碳

  D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最小的是K
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同一周期且形成的化合物會產(chǎn)生酸雨，Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．Z的基態(tài)原子的核外電子排布：1s22s22p63s1

  B．第一電離能：Z＜W＜Y＜X

  C．工業(yè)上通過電解法獲取Z，熱還原法獲取W

  D．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
  組卷：28引用：3難度：0.5

  解析
• 6．下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．H-F是p-pσ鍵

  B．Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長依次增大

  C．NH3的鍵角大于H2O的鍵角

  D．共價鍵的成鍵原子可以有金屬原子
  組卷：67引用：2難度：0.8

  解析
• 7．液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH₂^-和NH₄⁺。NH₃中的一個H原子若被-NH₂取代可形成N₂H₄（聯(lián)氨），若被-OH取代可形成NH₂OH（羥胺）。在有NH₄⁺存在時，Cu（OH）₂能溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]²⁺。NH₃經(jīng)過一定的轉(zhuǎn)化可以形成N₂、NO、NO₂、N₂O₄（無色）、HNO₃等。下列有關(guān)NH₂OH、NH₃、NH₄⁺、NO₃^-的說法正確的是（　?。?/div>

  A．NH2OH難溶于水

  B．NO2-的空間構(gòu)型為直線形

  C．NH3的鍵角比NH2-中的大

  D．[Cu（NH3）4]2+中提供孤電子對的原子是Cu
  組卷：29引用：1難度：0.6

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• 8．2022年1月15日，湯加海底火山噴發(fā)，對地球環(huán)境造成巨大影響。下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．火山灰形成“氣溶膠”的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm

  B．火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體會導致酸雨的形成

  C．火山周圍存在大量的礦產(chǎn)資源，其中硫鐵礦可以用于工業(yè)制硫酸

  D．巖漿中的硅酸鹽經(jīng)過復雜的物理、化學變化可以形成玉石
  組卷：38引用：3難度：0.6

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• 9．下列說法中正確的是（　?。?br />①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應
  ②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物
  ③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇和水都屬于電解質(zhì)
  ④酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
  ⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來
  ⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1 nm到100 nm之間

  A．3個

  B．4個

  C．5個

  D．6個
  組卷：121引用：3難度：0.5

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• 10．兩種溶液相互滴加，反應過程中現(xiàn)象完全相同但離子方程式不同的是（　?。?/div>

  A．NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液

  B．Na2CO3溶液與稀鹽酸

  C．Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液

  D．AlCl3溶液與NaOH溶液
  組卷：126引用：5難度：0.6

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二、填空題（共45分）

• 29．（1）NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂溶液反應：n[NH₄Al（SO₄）₂]：n[Ba（OH）₂]=1：1的離子方程式
  

   

  。
  （2）重晶石（BaSO₄）在900-1200℃條件下，被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為

   

  。
  （3）向MnF₂溶液中加入NH₄HCO₃生成MnCO₃的離子方程式：

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析
• 30．鈦、鋅、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
  （1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。鐵的基態(tài)原子價電子排布式為

   

  。
  （2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I₁（Zn）

   

  I₁（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是

   

  。
  （3）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO₃）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO₃中，陰離子空間構(gòu)型為

   

  ，C原子的雜化形式為

   

  。
  （4）Fe³⁺與酚類物質(zhì)的顯色反應常用于其離子檢驗，已知Fe³⁺遇鄰苯二酚（）和對苯二酚（）均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚低的原因是

   

  ；已知Fe³⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^4-═KFe[Fe（CN）₆]↓，利用該離子方程式可以檢驗溶液中的Fe³⁺。[Fe（CN）₆]^4-中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為

   

  。
  （5）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  
  ①該晶體的化學式為

   

  。
  ②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，密度為dg?cm^-3。設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長是

   

  pm（用含M、d、N_A的代數(shù)式表示）。
  組卷：110引用：2難度：0.6

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