金屬鈦密度小、強度高、抗腐蝕性能好，是應用廣泛的金屬。含鈦的礦石主要有金紅石和鈦鐵礦。
（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為 3d24s23d24s2，含有未成對電子 22個，Ti元素在周期表中的位置是 第四周期第ⅣB族第四周期第ⅣB族。
（2）將1molTiCl3?4H2O溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到1molAgCl沉淀，已知Ti3+的配位數為6，TiCl3?4H2O的化學式用配合物的形式表示為 [Ti（H2O）4Cl2]Cl[Ti（H2O）4Cl2]Cl。
金紅石的主要成分是鈦的一種氧化物，該氧化物的晶胞邊長分別為apm,bpm,cpm。結構如圖1所示。
（3）由圖可知該氧化物的化學式是 TiO2TiO2，Ti填充在O構成的 CC空隙中。
A．三角形
B．四面體
C．八面體
（4）該氧化物的熔點為1850℃，其晶體類型最不可能是 CC。
A．共價晶體
B．離子晶體
C．分子晶體
（5）已知mg該氧化物晶體體積為Vcm3，則阿伏加德羅常數NA=1.6×1032mabcmol-11.6×1032mabcmol-1。
以鈦鐵礦為原料，用鎂還原法冶煉金屬鈦的工藝流程如圖2所示。
（6）高溫氯化時除TiCl4外還得到一種可燃性氣體，寫出反應的方程式 TiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2CO。
（7）結合工藝流程和熔沸點數據，“分離”時所需控制的最低溫度應為 16681668℃。
1
.
6
×
1
0
32
mabc
1
.
6
×
1
0
32
mabc
高溫
高溫
| Ti | Mg | MgCl2 | |
| 熔點/℃ | 1668 | 651 | 714 |
| 沸點/℃ | 3287 | 1107 | 1412 |
Mg2+所帶電荷小于Ti4+所帶電荷，Ti的金屬鍵大于Mg的金屬鍵
Mg2+所帶電荷小于Ti4+所帶電荷，Ti的金屬鍵大于Mg的金屬鍵
。【答案】3d24s2；2；第四周期第ⅣB族；[Ti（H2O）4Cl2]Cl；TiO2；C；C；mol-1；TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；1668；Mg2+所帶電荷小于Ti4+所帶電荷，Ti的金屬鍵大于Mg的金屬鍵
1
.
6
×
1
0
32
mabc
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：29引用：1難度：0.5
相似題
-
1．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數為個．（寫具體數字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數字，用科學記數法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8難度：0.5 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~