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金屬鈦密度小、強度高、抗腐蝕性能好，是應(yīng)用廣泛的金屬。含鈦的礦石主要有金紅石和鈦鐵礦。
（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為
3d24s2
3d24s2
，含有未成對電子
2
2
個，Ti元素在周期表中的位置是
第四周期第ⅣB族
第四周期第ⅣB族
。
（2）將1molTiCl3?4H2O溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到1molAgCl沉淀，已知Ti3+的配位數(shù)為6，TiCl3?4H2O的化學(xué)式用配合物的形式表示為
[Ti（H2O）4Cl2]Cl
[Ti（H2O）4Cl2]Cl
。
金紅石的主要成分是鈦的一種氧化物，該氧化物的晶胞邊長分別為apm,bpm,cpm。結(jié)構(gòu)如圖1所示。
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（3）由圖可知該氧化物的化學(xué)式是
TiO2
TiO2
，Ti填充在O構(gòu)成的
C
C
空隙中。
A．三角形
B．四面體
C．八面體
（4）該氧化物的熔點為1850℃，其晶體類型最不可能是
C
C
。
A．共價晶體
B．離子晶體
C．分子晶體
（5）已知mg該氧化物晶體體積為Vcm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=
1
.
6
×
1
0
32
mabc
mol-1
1
.
6
×
1
0
32
mabc
mol-1
。
以鈦鐵礦為原料，用鎂還原法冶煉金屬鈦的工藝流程如圖2所示。
（6）高溫氯化時除TiCl4外還得到一種可燃性氣體，寫出反應(yīng)的方程式
TiO2+2C+2Cl2
高溫
TiCl4+2CO
TiO2+2C+2Cl2
高溫
TiCl4+2CO
。
（7）結(jié)合工藝流程和熔沸點數(shù)據(jù)，“分離”時所需控制的最低溫度應(yīng)為
1668
1668
℃。
Ti Mg MgCl2
熔點/℃ 1668 651 714
沸點/℃ 3287 1107 1412
（8）MgCl2的熔點為714℃，而TiCl4的熔點僅為-24.1℃，解釋兩者熔點的差異：
Mg2+所帶電荷小于Ti4+所帶電荷，Ti的金屬鍵大于Mg的金屬鍵
Mg2+所帶電荷小于Ti4+所帶電荷，Ti的金屬鍵大于Mg的金屬鍵
。
【答案】3d24s2；2；第四周期第ⅣB族；[Ti（H2O）4Cl2]Cl；TiO2；C；C；
1
.
6
×
1
0
32
mabc
mol-1；TiO2+2C+2Cl2
高溫
TiCl4+2CO；1668；Mg2+所帶電荷小于Ti4+所帶電荷，Ti的金屬鍵大于Mg的金屬鍵
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：29引用：1難度：0.5
相似題
  • 1．白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷和五鹵化磷（PCl5分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子有兩種不同位置）?；卮鹣铝袉栴}：
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    （1）基態(tài)P原子的價電子排布式為
     
    。P、S、Cl的第一電離能由小到大順序為
     
    。
    （2）PCl5水解產(chǎn)生一種無色油狀中間產(chǎn)物POCl3，該分子的空間結(jié)構(gòu)為
     
    。
    （3）PCl5中P的軌道雜化類型為
     
    （填字母標號）。
    A．sp3
    B．sp3d
    C．d2sp3
    D．dsp2
    （4）三鹵化磷的熔點見下表，分析變化趨勢及原因是
     
    。
    三鹵化磷 PF3 PCl3 PBr3 PI3
    熔點/℃ -151.5 -93.6 -41.5 61.2
    （5）PCl5晶體呈CsCl（晶胞結(jié)構(gòu)如下圖）型構(gòu)造，其中含有等量的[PCl6]-和正四面體形的
     
    （填化學(xué)式），兩者之間形成
     
    鍵。晶胞中含有的P原子的個數(shù)為
     
    。
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    （6）白磷（P4）的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖。已知晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶體密度為
     
    g?cm-3（用含NA、a的式子表示）。
    發(fā)布：2024/9/18 4:0:8組卷：14引用：2難度：0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級有4個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為
     
    。
    （2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    。
    （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
     
    。
    （4）元素W能形成多種配合物，如：W（CO）5等。
    ①基態(tài)W3+的M層電子排布式為
     
    。
    ②W（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W（CO）x晶體屬于
     
    （填晶體類型）。
    （5）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
     
    。已知該晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
     
    nm。（用含ρ、NA的計算式表示）
    發(fā)布：2024/9/20 3:0:8組卷：17引用：2難度：0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．超分子化學(xué)已逐漸擴展到化學(xué)的各個分支，還擴展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個C60分子、2個p-甲酸丁酯毗啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示：
    （1）Mo處于第五周期第ⅥB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是
     
    ；核外未成對電子數(shù)是
     
    個。
    （2）該超分子中除配位鍵外還存在的化學(xué)鍵類型有
     
    （填標號）。
    A．σ鍵
    B．π鍵
    C．氫鍵
    （3）C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是
     
    。
    （4）鉬鋁合金性能優(yōu)良，其立方晶胞如圖甲所示（Al未畫出），其中Mo按體心立方堆積，每個Mo周圍圍繞的Al形成正二十面體（如圖乙），即每個Mo位于正二十面體的中心?；鶓B(tài)Al核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為
     
    。已知該晶胞參數(shù)為apm,Mo之間的最短距離為
     
    pm,則該晶體的密度為
     
    g?cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、NA的代數(shù)式表示）。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    發(fā)布：2024/9/16 3:0:8組卷：24引用：2難度：0.5
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